14．下列現(xiàn)象或事實能夠用相同的原理解釋的是（　�。�
A．NaOH、FeSO4在空氣中放置變質(zhì)B．氯水、AgI密封保存在棕色試劑瓶中
C．SO2使品紅和酸性KMnO4溶液褪色D．常溫下濃硝酸不能溶解Al和Au（金）

分析 A．NaOH在空氣中與二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)，F(xiàn)eSO4在空氣中被氧氣氧化變質(zhì)；
B．氯水中的HClO、AgI都見光易分解；
C．SO2使品紅褪色是非氧化還原反應(yīng)，二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)褪色；
D．常溫下，鋁片放入濃硝酸中，生成致密的氧化物阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生，Au與濃硝酸不反應(yīng)．

解答 解：A．NaOH在空氣中與二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)，F(xiàn)eSO4在空氣中被氧氣氧化變質(zhì)，變質(zhì)原理不同，故A不選；
B．氯水中的HClO、AgI都見光易分解，所以都保存在棕色試劑瓶中，原理相同，故B選；
C．SO2使品紅褪色是非氧化還原反應(yīng)，二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)褪色，所以褪色原理不同，故C不選；
D．常溫下，鋁片放入濃硝酸中，生成致密的氧化物阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生，Au與濃硝酸不反應(yīng)，原理不同，故D不選；
故選B．

點評 本題綜合考查元素化合物性質(zhì)，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．亞硝酸鈉是一種食品添加劑，具有防腐和抗氧化作用．某同學(xué)對亞硝酸鈉進行了相關(guān)探究．
（一）查閱資料
①亞硝酸鈉（NaNO2）為無色、無味的結(jié)晶．
②HNO2是一種弱酸，酸性比醋酸略強，性質(zhì)不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；能被常見的強氧化劑氧化；但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把I氧化成I2．
③AgNO2是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體．
（二）問題討論
（1）人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+，誤食亞硝酸鹽（如NaNO2）會致使機體組織缺氧，出現(xiàn)青紫而中毒，原因是血紅蛋白中Fe2+被NO2-氧化為Fe3+，導(dǎo)致血紅蛋白失去運氧功能．若發(fā)生中毒時，你認為下列物質(zhì)有助于解毒的是D．
A．雞蛋清       B．胃舒平[主要成分是Al（OH）3]C．小蘇打     D．維生素C
（2）由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發(fā)生過將NaNO2誤當(dāng)食鹽食用的事件．要區(qū)別NaNO2和NaCl兩種固體，你需用的試劑是HNO3酸化的AgNO3溶液．
（三）實驗測定
為了測定某樣品中NaNO2的含量，某同學(xué)進行如下實驗：①稱取樣品a g，加水溶解，配制成100mL溶液．②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.02mol/L KMnO4標準溶液（酸性）進行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液 V mL．
（3）上述實驗①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還有燒杯、100 mL容量瓶．
（4）在進行滴定操作時，KMnO4溶液盛裝在酸式滴定管中（填“酸式”、“堿式”）．當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤�，錐形瓶中無色溶液變成粉紅色，且30s內(nèi)不褪色時達到滴定終點．
（5）滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；測得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{1.38V}{a}$%．
（6）若滴定管未用KMnO4標準溶液潤洗就直接注入，則測定結(jié)果偏大；若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則測定結(jié)果偏小 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)推壓到甲針筒內(nèi)，進行表中所列的4個不同實驗（氣體體積在同溫同壓下測定）．下列說法正確的是（　�。�
實驗序號甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)
110mL HCl10mL NH3
230mL NO210mL H2O（液）
320mL HBr10mL Cl2
410mL CCl410mL NH3
A．上述4個實驗均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B．實驗2，甲針筒內(nèi)最終的無色氣體是NO
C．實驗3，甲針筒內(nèi)充滿黃綠色氣體
D．實驗4，甲針筒內(nèi)活塞將向右移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．欲配制450mL 0.5mol/L KOH溶液，試回答下列問題：
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有托盤天平（最小的砝碼為1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶等．
（2）計算．所需KOH固體的質(zhì)量為14g．
（3）稱量．用托盤天平稱量所需的KOH固體于燒杯中，若藥品與砝碼放反，則所稱取的KOH固體的質(zhì)量不變（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（4）溶解、冷卻．該步實驗中需要使用玻璃棒，其作用是攪拌，加速溶解．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．溶液轉(zhuǎn)移后要洗滌燒杯2～3 次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)入至容量瓶中，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
（6）定容、搖勻．定容的操作是向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸溜水至液體的凹液面和刻度線相切．
（7）某同學(xué)實際配制KOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是CD（填字母）．
A．砝碼已銹蝕，且鐵銹不掉落       B．容最瓶中原來存有少量蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移時有溶液濺出               D．定容時仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，每一種物質(zhì)都能使氯水褪色的是（　�。�
A．AgNO3溶液、CCl4、BaCl2溶液B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液
C．SO2氣體、KOH溶液、鎂粉D．NaOH溶液、CO氣體、石蕊溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．尿素是首個由無機物人工合成的有機物．工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，當(dāng)氨碳比n（NH3）/n（CO2）=4，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示，則A點的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）與B點的正反應(yīng)速率v正（CO2）的大小關(guān)系為（　�。�
A．v逆（CO2）＞v正（CO2）B．v逆（CO2）＜v正（CO2）C．v逆（CO2）=v正（CO2）D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

6．實驗室用10.6gNa2CO3配制500mL溶液，求：
（1）Na2CO3物質(zhì)的量；
（2）溶液中Na2CO3物質(zhì)的量濃度；
（3）溶液中Na+物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．碳、氮及其化合物是同學(xué)們經(jīng)常能接觸到的重要物質(zhì)，是科學(xué)研究的重要對象．
（1）實驗室制取乙炔的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的能量變化如圖A所示．用CO2和氨氣合成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH3（l）+CO2（g）=H2O（l）+H2NCONH2 （l）△H=-134.0kJ•mol-1．

（3）合理利用CO2、CH4，抑制溫室效應(yīng)成為科學(xué)研究的新熱點．一種以二氧化鈦表面覆蓋Cu2A12O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸（△H＜0）．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率分別如圖B所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是250℃，催化劑的催化效率最好，之后催化劑的催化效率急劇降低．250℃和400℃時乙酸的生成速率幾乎相等，實際生產(chǎn)中應(yīng)選擇的溫度為250℃．
（4）T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入體積為2L的 密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO?2CO2+N2．保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖C所示．
①平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動．
②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用相同質(zhì)量、不同表面積的催化劑時，達到平衡過程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是b（填“a”或“b”）．
③15min時，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n（NO）發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是增大CO的物質(zhì)的量濃度（或增大壓強）（任答一條即可）．
（5）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)（用NH3表示）和氯化物，可用電解原理將溶液中的氨氮物質(zhì)完全氧化除去．該過程分為兩步：第一步：電解產(chǎn)生氯氣；第二步：利用氯氣將氨氮物質(zhì)氧化為N2．
①第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+2NH3=N2+6HCl．
②若垃圾滲濾液中氨氮物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.034%，理論上用電解法凈化It該污水，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為60NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）    $\stackrel{高溫}{?}$   Si3N4（s）+6CO（g） 達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率V與時間t的關(guān)系如圖．
（1）該反應(yīng)的氧化劑是N2；
（2）若該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，體積不變時升高溫度平衡
逆向移動，則混合氣體的密度變小（填“變大”“變小”或“不變”），該反應(yīng)熱△H＜0（填“＞”“＜”“=”）；
（3）圖中t4時引起平衡移動的條件可能是增大壓強；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是t3-t4．

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同步練習(xí)冊答案