Question

10．用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是（　�。�

• A． FeO
• B． Fe₂O₃
• C． CuO
• D． Fe₃O₄

Answer 1

分析 先根據(jù)生成的氣體通入足量澄清石灰水中得到60g沉淀求出二氧化碳的物質的量，再計算出金屬氧化物中氧元素的質量，然后利用金屬氧化物的質量來計算金屬元素與氧元素的質量比，則選項中金屬元素與氧元素的質量比符合的即為正確答案．

解答 解：由題意知60g沉淀為碳酸鈣的質量，
則碳酸鈣的物質的量為$\frac{60g}{100g/mol}$=0.6mol，
由CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中得到沉淀，
設金屬氧化物中氧元素的質量為x，
根據(jù)碳元素守恒可知CO～O～CO₂～CaCO₃，
                      16        1
                      x        0.6mol
x=$\frac{16×0.6mol}{1}$，解得x=9.6g，
則32.0g氧化物中金屬元素與氧元素的質量比為$\frac{32.0g-9.6g}{9.6g}$=7：3，
A、FeO中鐵與氧元素的質量比為56：16=7：2，與計算結果不符，故A錯誤；
B、Fe₂O₃中鐵與氧元素的質量比為56×2：16×3=7：3，與計算結果符合，故B正確；
C、CuO中銅與氧元素的質量比為64：16=4：1，與計算結果不符，故C錯誤；
D、Fe₃O₄中鐵與氧元素的質量比為56×3：16×4=21：4，與計算結果不符，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查學生利用化學反應及物質的化學式的計算，明確反應中元素的守恒來分析金屬氧化物中氧元素的質量是解答的關鍵，并應熟悉元素的質量比計算方法來解答即可．