Question

1．已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qD（g）在密閉容器中進行．
（1）如圖所示反應(yīng)在不同時間（t），溫度（T）和壓強（P）與反應(yīng)物B的體積分數(shù)的關(guān)系曲線．根據(jù)圖象填空（②填“＞”、“＜”或“=”）：
①該反應(yīng)逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”
②化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系m+n＜q；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{{c}^{q}（D）}{{c}^{m}（A）•{c}^{n}（B）}$．
（3）若該反應(yīng)在一個固定容積的容器中進行，且結(jié)合（1）中所得的計量系數(shù)的關(guān)系，可說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是③⑤⑥．
①mv_正（A）=nv_逆（B）
②c（A）：c（B）：c（D）=m：n：q
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
④容器內(nèi)的密度保持不變
⑤容器內(nèi)的壓強保持不變
⑥A的物質(zhì)的量保持不變．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”原則，采取定一議二解答；溫度越高，B的含量越低，平衡向正反應(yīng)進行來分析；
②根據(jù)壓強越大，B的含量越高，平衡向逆反應(yīng)進行來分析；
（2）根據(jù)已知方程式結(jié)合平衡常數(shù)的含義書寫；
（3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答 解：（1）定壓強相同，比較溫度不同時，即比較曲線T₁、P₂與曲線T₂、P₂，根據(jù)先出現(xiàn)拐點，先到達平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度高，所以T₁＞T₂，
定溫度相同，比較壓強不同時，即比較曲線T₁、P₁與曲線T₁、P₂，根據(jù)先出現(xiàn)拐點，先到達平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的壓強高，所以P₁＜P₂，
①由溫度T₁＞T₂，由圖知溫度越高，B的含量越低，所以平衡向正反應(yīng)進行，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以逆反應(yīng)為放熱，
故答案為：放熱；
②由壓強P₁＜P₂，由圖知壓強越大，B的含量越高，所以平衡向逆反應(yīng)進行，增大壓強，平衡向體積減小的方向移動，所以m+n＜q，
故答案為：＜；
（2）已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qD（g），則其平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{{c}^{q}（D）}{{c}^{m}（A）•{c}^{n}（B）}$；
故答案為：K=$\frac{{c}^{q}（D）}{{c}^{m}（A）•{c}^{n}（B）}$；
（3）①平衡時nv_正（A）=mv_逆（B），故錯誤；
②c（A）：c（B）：c（D）=m：n：q，但不能說明濃度不變，故錯誤；
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終保持不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；
④體積是個定值，所以容器內(nèi)的密度始終保持不變，故錯誤；
⑤容器內(nèi)的壓強保持不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；
⑥A的物質(zhì)的量保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；
故選：③⑤⑥．

點評 本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動影響、學(xué)生識圖能力，題目難度不大，做題時注意分析圖象曲線的變化特點，根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”原則，采取定一議二解答．