Question

16．某興趣小組同學(xué)利用如圖裝置測定鐵礦石樣品的含量．

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe，B中的實驗現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁．
（2）待充分反應(yīng)后，該小組同學(xué)記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

樣品質(zhì)量	裝置A中玻璃管和固體的總質(zhì)量	裝置B的質(zhì)量
2.50g	反應(yīng)前55.56g	反應(yīng)前281.00g
	反應(yīng)后55.08g	反應(yīng)后281.25g

興趣小組同學(xué)經(jīng)過討論后認(rèn)為不能選用的數(shù)據(jù)是（“裝置A”或“裝置B”），其理由是裝置B不能將反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂全部吸收．該鐵礦石中含有氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%．

Answer 1

分析 鐵冶煉的一般步驟是：①先通入一氧化碳②再加熱③停止加熱④繼續(xù)通一氧化碳直到試管冷卻；體現(xiàn)了酒精燈的遲到早退．還要注意反應(yīng)原理和尾氣的處理，注意化學(xué)方程式的配平．有關(guān)計算問題，可以根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)計算．

解答 解：（1）測定鐵礦石樣品的含量，一氧化碳高溫下加熱還原氧化鐵，實驗的現(xiàn)象是：A中紅色變黑色；B中澄清石灰水變渾濁．一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳；二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe；澄清石灰水變渾濁；
（2）裝置B不能將反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂全部吸收，不能選用的數(shù)據(jù)是裝置B，
根據(jù)表格數(shù)據(jù)：要用差量法理解：裝置A質(zhì)量減輕的原因是氧化鐵樣品丟掉了氧．減輕的質(zhì)量就是樣品中氧元素的質(zhì)量=55.56g-55.08g=0.48g，物質(zhì)的量n（O）=$\frac{0.48g}{16g/mol}$=0.03mol，
   Fe₂O₃～3O，
   1       3
0.01mol  0.03mol
該鐵礦石中含有氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{0.01mol×160g/mol}{2.5g}$×100%=64%，
故答案為：裝置B不能將反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂全部吸收；64%；

點評 本考點考查了鐵的冶煉，是結(jié)合課本知識的信息．煉鐵的原理是用還原劑一氧化碳把鐵從它的氧化物中還原出來，因為一氧化碳有毒，因此要進行尾氣處理．本題還考查了實驗數(shù)據(jù)的處理，并對實驗進行了評價，是中考考查的重點之一，題目難度中等．