下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是（　　）
A、同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
B、依據(jù)某化合物熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，推出此化合物中一定存在離子鍵
C、依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
D、從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專(zhuān)題：
分析：A．利用控制變量法研究反應(yīng)速率，一般只有一個(gè)變量；
B．化合物熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，則構(gòu)成微粒為離子；
C．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有性質(zhì)，不能區(qū)分三種分散系；
D．同主族非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)的水溶液的酸性越弱．
解答： 解：A．利用控制變量法研究反應(yīng)速率，一般只有一個(gè)變量，則不能同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，故A錯(cuò)誤；
B．化合物熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，則構(gòu)成微粒為離子，所以此化合物中一定存在離子鍵，故B正確；
C．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有性質(zhì)，不能區(qū)分三種分散系，應(yīng)利用分散系中分散質(zhì)的直徑大小將分散系分為溶液、膠體與濁液，故C錯(cuò)誤；
D．同主族非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)的水溶液的酸性越弱，則從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞減的規(guī)律，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及反應(yīng)速率的影響因素、離子化合物判斷、分散系的分類(lèi)及非金屬比較等，注重高考高頻考點(diǎn)的考查，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是（　�。�
①丙烷的球棍模型為
②丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHCH2
③C（CH3）4，叫新戊烷
④與C8H6互為同分異構(gòu)體．
A、①②B、②③C、③④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

O、Si、Al是地殼中含量最多的三種元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三種元素
B、從海水中制備N(xiāo)a、Mg、Al三種元素單質(zhì)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
C、電解熔融狀態(tài)的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧氣生成
D、加熱蒸干NaCl、MgCl2溶液時(shí)可以得到晶體NaCl、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與
B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于△H
C、改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能
D、在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下下向20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、a點(diǎn)表示的溶液中c（CH3COO-）等于10-3mol?L-1
B、b點(diǎn)表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C、c點(diǎn)表示的溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
D、d點(diǎn)表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　�。�
序號(hào) 操作及現(xiàn)象 結(jié)論
A 將0.1mol?L-1氨水稀釋成0.01mol?L-1，測(cè)得pH由11.1變成10.6 稀釋后NH3?H2O的電離程度減小
B 常溫下，測(cè)得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液 常溫下水解程度：CO32-＞HCO3-
C 向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色 溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大
D 將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中，一段時(shí)間后，檢驗(yàn)固體成分為CaCO3 同溫下溶解度：CaSO4＜CaCO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A、原子核中有6個(gè)中子的硼原子：
6
 
B
B、HCl的電子式：
C、K+結(jié)構(gòu)示意圖：
D、HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分是ZnS（還含有少量FeS等其它成分），以其為原料煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為
 
．
（2）焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的
 
操作．
（3）浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為
 
，其作用是
 
．
（4）電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板，陽(yáng)極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽(yáng)極逸出的氣體是
 
．
（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程，又可獲得一種由工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)，“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應(yīng)星著《天工開(kāi)物》中有關(guān)“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一尼罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅，…，冷淀，毀罐取出，…即倭鉛也．”該煉鋅工藝主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)無(wú)處不在，下面說(shuō)法正確的是（　�。�
A、“地溝油”禁止食用，但可用于制造生物柴油
B、“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=1×10-6m）的顆粒，“PM2.5”與空氣形成的分散系屬于膠體
C、紅寶石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸鹽制品
D、分餾、裂化、裂解是利用化學(xué)變化來(lái)煉制加工石油的三種重要方法

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