某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化．

請回答下列問題：
（1）C、D、G 這3種物質(zhì)的化學式為：C
 
  D
 
  G
 
．
（2）沉淀C與單質(zhì)H反應的化學方程式為
 
溶液E與過量稀氨水反應的離子方程式為
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，由于KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中E是KAl（SO4）2，沉淀B是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不反應，Al2O3可與NaOH溶液反應生成NaAlO2，故C為Fe2O3，D為NaAlO2，向NaAlO2溶液中加入適量鹽酸得到沉淀F為Al（OH）3，加熱分解得到固體G為Al2O3，而沉淀C與單質(zhì)H反應也能得到G，可推知H為Al，向KAl（SO4）2溶液中加過量氨水，可以得到Al（OH）3，據(jù)此解答．
解答： 解：混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，由于KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中E是KAl（SO4）2，沉淀B是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不反應，Al2O3可與NaOH溶液反應生成NaAlO2，故C為Fe2O3，D為NaAlO2，向NaAlO2溶液中加入適量鹽酸得到沉淀F為Al（OH）3，加熱分解得到固體G為Al2O3，而沉淀C與單質(zhì)H反應也能得到G，可推知H為Al，向KAl（SO4）2溶液中加過量氨水，可以得到Al（OH）3，
（1）由上述分析可知，C為Fe2O3，D為NaAlO2，G為Al2O3，
故答案為：Fe2O3；NaAlO2；Al2O3；
（2）沉淀C與單質(zhì)H反應的化學方程式為：Fe2O3+2Al 
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe，溶液E與過量稀氨水反應的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案為：Fe2O3+2Al 
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
點評：本題考查無機物推斷，涉及Al、Fe元素單質(zhì)化合物性質(zhì)，側(cè)重對基礎知識的考查，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，難度不大，注意對基礎知識的掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/mol下列說法正確的是（　　）
A、使用催化劑可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B、增大O2的濃度可以提高反應速率和SO2的轉(zhuǎn)化率
C、反應450℃時的平衡常數(shù)小于500℃時的平衡常數(shù)
D、2mol SO2（g）和1mol O2（g）所含的總能量小于2mol SO3（g）所含的總能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是（　�。�
A、Ksp（AB2）小于Ksp（CD），則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B、在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大
C、在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K2S固體，AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀
D、在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們．鹵族元素位于周期表的
 
區(qū)；溴的價電子排布式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學方程式
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
回答下列問題
（1）上述反應中屬于吸熱反應的是
 

（2）H2的燃燒熱為△H=
 
．
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=a kJ/moL；則a=
 
；該反應的熵△S
 
0（選填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-TS，當△G＜0時可自發(fā)進行．則該反應在什么條件下可自發(fā)進行
 
．
（4）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是
 
．
A．負極的電極反應式為：CO+O2--2e-=CO2
B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中短周期元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．D的最高價氧化物對應的水化物為強酸，且B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
，A和B形成的含有非極性共價鍵的化合物的電子式是
 
，氫化物的穩(wěn)定性是A
 
D．（填大于或小于）
（2）高溫時，C單質(zhì)跟Fe3O4發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（3）寫出C的最高價氧化物對應的水化物與B的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題
（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO CO2
1 650 2 4 1.6 5
2 900 1 2 0.4 3
3 900 1 2 0.4 1
①實驗1中以v （CO2）表示的反應速率為
 
 （取小數(shù)二位，下同）．
②該反應為
 
（填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數(shù)K=
 
．
（2）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

一定質(zhì)量的某烴在足量氧氣中充分燃燒，生成11g CO2和5.4g水，該烴既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴水褪色．
（1）求該烴的分子式．
 

（2）若該烴的一氯取代產(chǎn)物只有一種，試寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式．
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)環(huán)境保護與綠色化學的敘述不正確的是（　　）
A、形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物
B、大氣污染物主要來自化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣
C、綠色化學的核心就是如何對被污染的環(huán)境進行無毒無害的治理
D、水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

查看答案和解析>>

同步練習冊答案