Question

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氫氧化鈉�、苈然�銨

請回答下列問題：

(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)________。

(2)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是____________。

(3)已知t°C，KW＝1×10－13，則t°C______(填“＞”、“＜”或“＝”)25°C。

(4)25°C時，有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和。兩溶液的pH(x、y)的關系式為________________(填表達式)。

 

Answer 1

(1)④＞②＞③＞①

(2)c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH)＞c(H＋)　(3)＞　(4)x＋y＝14＋lg

【解析】(1)四個溶液中c(H＋)水最大的是NH4Cl(水解促進水的電離)，①中c(H＋)酸＝0.2 mol/L，②中c(H＋)酸小于0.1 mol/L，③中c(OH－)＝0.1 mol/L，酸堿中c(H＋)或c(OH－)越大對水的抑制程度越大，故c(H＋)水由大到小的順序為④＞②＞③＞①。

(2)③和④等體積混合恰好反應生成等濃度的NH3·H2O和NaCl，離子濃度大小順序為：

c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH)＞c(H＋)。

(3)據(jù)Kw＝1×10－13＞1×10－14，知t°C＞25°C。

(4)恰好反應則有n(H＋)＝n(OH－)，即a×10－x＝b×10y－14，則有＝＝10(x＋y)－14，則有l(wèi)g＝lg10(x＋y)－14，即x＋y－14＝lg，x＋y＝14＋lg。