精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
13．下列說法正確的是（　�。�
A．可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等
B．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)
C．在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應方向移動
D．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài)

分析 A、可逆反應的特征是正反應和逆反應都在同時發(fā)生，同時進行；
B、增大壓強會破壞有氣體存在并且反應前后氣體體積變化的反應的平衡狀態(tài)；
C、升高溫度可以使化學平衡向吸熱反應的方向移動；
D、使用催化劑可以改變化學反應速率，但不能改變化學平衡狀態(tài)．

解答 解：A、化學平衡狀態(tài)的特征之一是正反應速率和逆反應速率相等的狀態(tài)，故A錯誤；
B、增大壓強會破壞有氣體存在并且反應前后氣體體積變化的反應的平衡狀態(tài)，對反應前后氣體體積不變的反應無影響，故B錯誤；
C、根據化學平衡移動原理：升高溫度可以使化學平衡向吸熱反應的方向移動，故C錯誤；
D、使用催化劑可以改變化學反應速率，但不能改變化學平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點評 本題是一道有關化學平衡狀態(tài)的特征以及化學平衡移動知識的題目，可以根據所學知識進行回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種．
（2）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中硅元素為+4價，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為C＞H＞Si
（3）Fe3C晶體中碳元素為-3價，則其中基態(tài)鐵離子的電子排布式為[Ar]3d64s1
（4）甲醇（CH3OH）分子內的O-C-H鍵角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H2C=O）分子內的O-C-H鍵角．
（5）BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3分子的立體構型是平面三角形，而NF3分子的立體構型是三角錐形的原因是BF3中B的雜化類型為sp2，形成3個共用電子對，無孤對電子．為平面三角形；NF3中N的雜化類型為sp3，形成3個共用電子對，還有一對孤對電子，因而為三角錐形
（6）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線吸收法可用85Kr．Kr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個，晶胞中含Kr原子為n個，則3（填數字）．已知Kr晶體的密度為ρg/cm3，摩爾質量為Mg/mol，阿伏加德羅常數用NA表示，列式表示Kr晶胞參數a=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×107nm．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．25℃時，有關物質的電離平衡常數如下：
化學式CH3COOHH2CO3H2SO3
電離平衡常數K=1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=1.5×10-2
K2=1.02×10-7
（1）三種酸由強至弱的順序為H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3（用化學式表示）．
（2）常溫下，0.02mol•L-1的CH3COOH溶液的電離度約為3%，體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結合H+能力由大到小為CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-．
（4）c（NH4+）相同的下列物質的溶液中，物質的量濃度最大的是B．
A．NH4Al（SO4）2    B．NH4HCO3    C．NH4HSO4    D．NH4NO3    E．CH3COONH4
（5）等濃度的CH3COONa、NaHCO3的混合溶液中，各離子濃度關系正確的是A．
A．c（CH3COO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）    B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（HCO3-）+c（OH-）
C．c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CH3COO-）    D．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（HCO3-）+c（CO32-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某科研小組探究工業(yè)廢Cu粉（雜質可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種）的組成并制備少量CuSO4•5H2O，實現廢物綜合利用．他們進行了兩組實驗，過程如下：

（1）廢Cu粉中一定含有的雜質是SiO2、Fe2O3（填化學式）；
（2）寫出過程①③中可能發(fā)生的所有反應的離子方程式：
①Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；
③SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
（3）綜合過程Ⅰ、II，計算該9.4g廢Cu粉中，m（SiO2）=3.0g，m（Cu）=3.2g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數（25℃）K1=1.76×10-5K1=4.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列選項錯誤的是（　�。�
A．中和等體積、等pH的CH3COOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者大于后者
B．可發(fā)生反應：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑
C．Na+、CN-、CH3COO-、HCO3-等離子能大量共存
D．等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH前者小于后者

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．改變下列條件，一定不能使化學平衡發(fā)生移動的是（　�。�
A．溫度B．催化劑C．反應物濃度D．壓強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經如下處理：

下列說法正確的是（　�。�
A．樣品中Fe元素的質量為2.24 gB．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+
C．樣品中CuO的質量為4.0 gD．V=896

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在標準狀況下，0.44g某氣體的體積為224mL，則該氣體的相對分子質量是（　　）
A．2B．88C．44D．0.044

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應與Na2O2+SO2═Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是（　�。�
A．2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2B．2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2
C．Na2O2+H2SO4═Na2SO4+H2O2D．3Na2O2+Cr2O3═2Na2CrO4+Na2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案