【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，用排水法收集氣體

HX放出的氫氣多且產(chǎn)生等量H2反應(yīng)速率快

酸的強(qiáng)弱：HX＜HY

B

向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4

先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀

溶度積(Ksp)：ZnS>CuS

C

向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體

溶液顏色變淺

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動

D

常溫下，用pH計分別測定飽和NaA溶液和飽和NaB溶液的pH

pH：NaA＞NaB

常溫下酸性：HA﹤HB

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

A.等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，HX放出的氫氣多且產(chǎn)生等量H2反應(yīng)速率快，說明HX的濃度大，故HX的酸性比HY弱，故A正確；

B.實驗操作錯誤，應(yīng)該向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中足量0.1 mol/L ZnSO4溶液，使得硫化鈉反應(yīng)完全；再滴入0.1 mol/L CuSO4，觀察沉淀顏色的變化，確定Ksp的大小，故B錯誤；

C.實驗設(shè)計錯誤，此離子反應(yīng)為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，KCl固體對平衡無影響，故C錯誤；

D.實驗操作錯誤，必須測定等濃度NaA溶液和NaB溶液的pH，否則無可比性，故D錯誤；

正確答案：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩位學(xué)生利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人都使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L－1硫酸溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L－1的氫氧化鈉溶液中，如下圖所示。

(1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式_______________________________________。

(2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________________________。

(3)寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

(4)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出________活動性更強(qiáng)(填寫元素符號)。

(5)由此實驗，可得到如下哪些結(jié)論正確（____）

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

C．該實驗說明金屬活動順序已過時，已沒有實用價值

D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析

(6)上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負(fù)極的可行實驗方案________________(如可靠，此空可不填)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是

①室溫下，的氨水可以使酚酞試液變紅②室溫下，的氯化銨溶液的PH約為5

③在相同條件下，氨水溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)堿溶液弱④銨鹽受熱易分解

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗：將①中的濃硫酸滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是（ ）

A. 若②為濃鹽酸；產(chǎn)生大量氣體產(chǎn)生；說明硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)

B. 若②為銅片；有氣泡產(chǎn)生，底部生成灰白色固體；說明濃硫酸有強(qiáng)氧化性

C. 若②為藍(lán)色硫酸銅晶體；藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨�；說明濃硫酸有吸水性，發(fā)生物理變化

D. 若②為蔗糖；白色固體變?yōu)楹谏＞d狀，有氣體放出；說明濃硫酸有脫水性、氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組為探究鐵和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物及性質(zhì)，用如圖所示裝置進(jìn)行實驗夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗

實驗開始前，先打開彈簧夾通一段時間N2，關(guān)閉彈簧夾后，在A中滴加一定量的濃硫酸，觀察實驗現(xiàn)象，然后加熱，觀察到A中有白霧生成，鐵片上有氣泡產(chǎn)生。已知A中白霧是硫酸與水形成的酸霧。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是___；

（2）加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)B裝置中溶液褪色，取出A中的溶液少許，加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，寫出此時A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；

（3）C裝置的作用是除去二氧化硫氣體中硫酸蒸汽，則盛放的溶液是___；

A.水 B.NaOH溶液 C.飽和Na2SO3溶液 D.飽和NaHSO3溶液

（4）實驗開始前，先通一段時間N2的目的是___；

（5）可以證明H2SO3是弱酸的實驗裝置是___；

（6）E中的現(xiàn)象是___，該現(xiàn)象表明SO2具有___性；

（7）裝置F的作用是吸收尾氣，寫出該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式___，以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收該尾氣，而且能防止倒吸的是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B與G的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物,D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。

(1)B在元素周期表中的位置是______。

(2)D的兩種常見氧化物中均含有____________(填“離子鍵”或“共價鍵”)。

(3)E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液與G的單質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)用原子結(jié)構(gòu)解釋“B、G單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成HX型氫化物”的原因：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等體積的0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到濁液，過濾后進(jìn)行如下實驗：

下列分析不正確的是

A. ①的現(xiàn)象說明上層清液中不含Ag+

B. ②的現(xiàn)象說明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶

C. ③中生成Ag(NH3)2+，促進(jìn)AgCl(s)溶解平衡正向移動

D. 若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組針對原電池形成條件，設(shè)計了實驗方案，進(jìn)行如下探究。

(1)請?zhí)顚懹嘘P(guān)實驗現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。

編號

實驗裝置

實驗現(xiàn)象

1

鋅棒逐漸溶解，表面有氣體生成；銅棒表面無現(xiàn)象

2

兩鋅棒逐漸溶解，表面均有氣體生成；電流計指針不偏轉(zhuǎn)

3

銅棒表面的現(xiàn)象是______________________，電流計指針___________________

①通過實驗2和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。

②通過實驗1和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。

③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，從而可得出原電池形成條件是___________________。

(2)分別寫出實驗3中Zn棒和Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式：

Zn棒：______________________________。

Cu棒：______________________________。

(3)實驗3的電流是從________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反應(yīng)過程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，則Zn電極質(zhì)量減輕___________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，回答以下問題：

①下列敘述不正確的是___。

A.a電極是負(fù)極

B.b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

②若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則電極反應(yīng)式為：a極__，b極___。

（2）以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。回答下列問題：

①電池放電時Na+移動方向是：__（填“從左向右”或“從右向左”）。

②電極b采用MnO2，MnO2的作用是__。

③該電池的負(fù)極反應(yīng)為：__。

④每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__。

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