如圖一是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，回答下列問題：

（1）如圖一中氣體A的俗稱是
 
．
（2）合成氨工業(yè)是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一步．已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氮氣中的化學鍵需要吸收946kJ能量；破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1mol N-H鍵能夠釋放389kJ能量．如圖二表示合成氨工業(yè)過程中能量的變化，請將圖②中的能量變化的數(shù)值為
 
kJ．
（3）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污 染電動汽車的車載電池，其工作原理如圖三所示，該燃料電池的電池反應式為2CH3OH （g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l），則負極的電極反應式為
 
，正極附近pH值
 
（填寫“增大”、“減小”或者“不變”）．
考點：煤的干餾和綜合利用,有關反應熱的計算,化學電源新型電池
專題：電化學專題,有機化學基礎
分析：（1）煤的氣化生成CO和氫氣；
（2）根據(jù)能量守恒計算，等于形成生成物中新的化學鍵釋放的能量減去破壞1mol氮氣和3mol氫氣中化學鍵所吸收的能量；
（3）根據(jù)氫離子的移動方向知，右邊電極是正極，左邊電極是負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此書寫電極反應式，然后根據(jù)電極反應式判斷正極附近的pH值．
解答： 解：（1）煤的氣化生成CO和氫氣，俗稱水煤氣，故答案為：水煤氣；
（2））①為破壞1mol氮氣和3mol氫氣中化學鍵所吸收的能量，等于946kJ+3×2×218kJ=2254kJ，
②中的能量變化等于形成生成物中新的化學鍵釋放的能量減去破壞1mol氮氣和3mol氫氣中化學鍵所吸收的能量，即：2334kJ-2254kJ=80kJ，
故答案為：80；
（3）可燃物甲醇在負極失去電子生成二氧化碳，負極電極反應式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，正極為氧氣得電子生成氫氧根離子，所以正極附近的PH值增大，
故答案為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；增大．
點評：本題考查知識點全面，綜合性較強，涉及反應熱和焓變的計算、化學平衡狀態(tài)的判定、燃料電池等知識，明確燃料電池中正負極上得失電子是解答（4）的關鍵，題目難度較大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是（　�。�
A、食鹽B、食醋C、燒堿D、純堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　�。�
A、將40 g NaOH溶解于1 L水中
B、將22.4 L HCl氣體溶解于水配成1 L溶液
C、將1 L 5 mol/L的鹽酸加水稀釋至5L
D、將10 g NaOH配制成 250 mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉻及其化合物在工業(yè)上用重要用途，請回答下列問題：
（1）基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為
 
．
（2）沙瑞特試劑[（C5H5N）2?CrO3]是一種高選擇性氧化劑．例如它將乙醇氧化生成乙醛而不繼續(xù)氧化生成乙酸．
（3）氯化鉻酰（CrO2Cl2）熔點：-96.5℃，沸點：117℃，能與CS2等互溶．則固態(tài)CrO2Cl2屬于
 
晶體．已知NO2+與CS2互為等電子體，則1mol　NO2+中含有π鍵數(shù)目為
 
．
（4）元素Cr的一種氮化物晶體的晶胞結(jié)構如圖所示，則該化合物的化學式為
 
．如果N與Cr核間距離為apm，則氮化鉻的密度計算式為
 
g/cm3
（5）已知配合物CrCl3?6H2O中心原子Cr3+配位數(shù)為6，向含0.1mol CrCl3?6H2O的溶液中滴加2mol?L-1 AgNO3溶液，反應完全后共消耗AgNO3溶液50mL，則配離子的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將適量的蔗糖放入一燒杯中，滴加幾滴水后再加入一定量的濃硫酸并攪拌半分鐘，此時可觀察到蔗糖變黑，體積膨脹，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，生成的黑色物質(zhì)是
 
（填化學式），刺激性氣味的氣體主要成分是
 
（填化學式），該實驗表明濃硫酸具有
 
性和
 
性．
（2）“綠色化學”要求綜合考慮經(jīng)濟、技術、環(huán)保等方面來設計化學反應路線．若以銅為原料制取硫酸銅，請你設計復合“綠色化學”思想的反應路線（用化學方程式表示）
 
．
（3）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒劑，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，寫出相應化學反應方程式，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 
，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白，殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為
 
．
（4）工業(yè)上制備玻璃和水泥及工業(yè)上煉鐵的共同原料是
 
（寫名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，X是直流電源．Y槽中c、d為石墨棒，Z槽中e、f是質(zhì)量相同的銅棒．接通電路后，發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色．
（1）①寫出c極上反應的電極反應式
 
．
②寫出Y槽中總反應化學方程式
 
．
③寫出Z槽中e極上反應的電極反應式
 
．
（2）請寫出具體的計算過程：
①若電解2min后，取出e、f，洗凈、烘干、稱量，質(zhì)量差為1.28g，在通電過程中，電路中通過的電子為
 
mol．
②若Y槽中溶液體積為500mL（電解后溶液體積可視為不變），則槽中單位時間內(nèi)氫氧根離子濃度的變化是
 
mol/（L?min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室欲配制480mL0.2mol/L的NaCl溶液，請回答：
（1）用不到的儀器是：
 
．
A．燒杯　B.500mL　C．量筒　D．膠頭滴管　E．玻璃棒　F.100mL容量瓶
（2）配制時應稱取NaCl
 
g；
（3）配制溶液時操作正確的是
 
（選填下列字母）
A．稱量時，應將NaCl固體直接放在托盤天平的左盤上
B．將稱量好的NaCl固體放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．將洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液注入容量瓶中
D．定容搖勻后，將標簽貼在容量瓶上備用
E．容量瓶使用之前必須先檢查是否漏水
（4）由于操作不當，會引起實驗誤差．下列情況對所配制的NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（用偏大、偏小或無影響填寫）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
 
；
②加水定容時俯視刻度線
 
；
③搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線
 
．
（5）若從配制好的NaCl溶液取出50mL，加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在25℃時，CH3COOH、HClO、H2CO3和H2SO3的電離平衡常數(shù)分別為
CH3COOH  K=1.75×10-5
HClO    K=2.95×10-8
H2CO3 K1=4.30×10-7　K2=5.61×10-11
H2SO3 K1=1.54×10-2　K2=1.02×10-7
（1）寫出H2CO3的第一級電離平衡常數(shù)表達式：K1=
 
．
（2）在相同條件下，等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中堿性最強的是
 
．
（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量會變小的是
 
．
a．c（CH3COO-）　    b．c（H+）　      c．醋酸的電離平衡常數(shù)
（4）下列離子方程式中錯誤的是
 
．
a．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO
b．少量CO2通入醋酸鈉溶液中：2CH3COO-+CO2+H2O═CO32-+2 CH3COOH
c．過量CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH-═HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物甲的結(jié)構簡式如下，它可通過不同的化學反應分別制得結(jié)構簡式為乙～庚的物質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）指出反應的類型：甲→丙：
 
，甲→�。�
 
．
（2）在甲～庚七種物質(zhì)中，互為同分異構體的是
 
．（填代號，下同）；可看作酯類的是
 
、
 
和庚．
（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有原子有可能都在同一平面內(nèi)的物質(zhì)是
 
．

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