向一種溶液中滴加另一種溶液后,溶液的顏色不發(fā)生變化的是( 。
A、碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸
B、硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液
C、碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液
D、高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液
考點(diǎn):鈉的重要化合物,氧化還原反應(yīng),二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)
專題:
分析:A.溶液無色,生成無色氣體;
B.生成Fe(SCN)3,溶液呈血紅色;
C.淀粉遇碘變藍(lán)色;
D.高錳酸鉀與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng).
解答: 解:A.溶液無色,生成無色氣體,沒有顏色變化,故A正確;
B.氯化鐵溶液呈黃色,加入KSCN,生成Fe(SCN)3,溶液呈血紅色,有顏色變化,故B錯(cuò)誤;
C.淀粉遇碘變藍(lán)色,故C錯(cuò)誤;
D.高錳酸鉀與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng),溶液變?yōu)闊o色,故D錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查較為綜合,涉及物質(zhì)的顏色的變化,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查,難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某學(xué)生課外學(xué)習(xí)活動(dòng)小組針對(duì)教材中銅與濃硫酸反應(yīng),提出了研究“能夠與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是多少?”的問題,并設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)試劑:18mol/L硫酸20mL,純銅粉足量,足量2mol/LNaOH溶液
請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問題:
(1)燒杯中用NaOH溶液吸收的物質(zhì)是:
 
(填化學(xué)式),利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接深入燒杯中的目的是:
 

(2)加熱燒瓶20分鐘,燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
 

待燒瓶中反應(yīng)基本結(jié)束,撤去酒精燈,利用燒瓶中的余熱使反應(yīng)進(jìn)行完全.然后由導(dǎo)管a通入足量的空氣,以確保燒瓶中的SO2氣體全部進(jìn)入燒杯中.在該實(shí)驗(yàn)裝置中的
 
(填儀器序號(hào)“a”或“b”)起到了確保硫酸體積保持不變的作用.
(3)將充分反應(yīng)后的燒杯取下,向其中加入足量的酸化的雙氧水,再加入足量的BaCl2溶液,再進(jìn)行
 
_、
 
 
后稱量硫酸鋇的質(zhì)量為13.98g,請(qǐng)計(jì)算能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是
 

(4)有的同學(xué)提出在上面(4)中可以不必加入酸化的雙氧水,直接進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn),也能得到準(zhǔn)確的數(shù)據(jù),請(qǐng)結(jié)合你的理解分析是否需要加入雙氧水及原因:
 
,
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定條件下反應(yīng)2AB(g)?A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( 。
A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2,同時(shí)消耗2n molAB
B、容器內(nèi),3種氣體AB、A2、B2共存
C、容器的總壓強(qiáng)不變
D、容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在下列反應(yīng)中,HCl 所起的作用( 。
①NaOH+HCl=NaCl+H2O
②Zn+2HCl=ZnCl2+H2
③MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2
④CuO+2HCl=CuCl2+H2O.
A、①④表現(xiàn)出酸性
B、①②表現(xiàn)出氧化性
C、③既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性
D、③④表現(xiàn)出還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、常溫下,將pH=11的氨水和pH=3的鹽酸,等體積混合后,所得溶液中各離子濃度的關(guān)系是c(Cl-)>c(NH
 
+
4
)>c(H+)>c(OH-
B、某二元酸在水中的電離方程式為:H2B═H++HB-,HB-?H++B2-,所以NaHB溶液呈酸性
C、在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀,平衡后的溶液中:C(Ba2+)?C(SO42-)>Ksp;c(Ba2+)>C(SO42-
D、等濃度的NH3?H2O、NH4HSO4,NH4Cl溶液中c(NH4+)在逐漸增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有常溫下的四份溶液:①0.01mol/L CH3COOH溶液;②pH=2 的HCl溶液;③pH=12的氨水;④0.01mol/L的NaOH溶液.下列說法正確的是( 。
A、①中水的電離程度最小,③中水的電離程度最大
B、將①④混合,若c(CH3COO-)>c(H+),則混合液一定呈堿性
C、將四份溶液分別稀釋到原體積相同倍數(shù)后,溶液的pH:③>④,②>①
D、將②③混合,若pH=7,則消耗溶液的體積:②>③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

水溶液中能大量共存的一組離子是( 。
A、Na+、OH-、Cl-、HCO3-
B、H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C、K+、Ca2+、Cl-、NO3-
D、K+、NH4+、OH-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組物質(zhì)中,前者為弱電解質(zhì),后者為強(qiáng)電解質(zhì)的是(  )
A、硫酸鋇,硫酸
B、醋酸,醋酸鈉
C、氨氣,氯化銨
D、氯化鈉,酒精

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

9.5gMgCl2溶于水配成100ml溶液,求所得溶液的物質(zhì)的量濃度?

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同步練習(xí)冊(cè)答案