Question

現(xiàn)有物質的量濃度均為0.1mol?L^-1的 ①NaOH溶液  ②Na₂CO₃溶液  ③CH₃COONa溶液各25mL，下列說法正確的是（　�。�

• A、3種溶液pH的大小順序是 ①＞②＞③
• B、若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③
• C、若分別加入25mL0.1mol?L^-1鹽酸后，pH最大的是②
• D、若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③＞①＞②

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,pH的簡單計算

專題：鹽類的水解專題

分析：A．堿溶液pH最大，鹽溶液中，酸根離子水解程度越大，其相同濃度的鈉鹽溶液pH越大；
B．稀釋相同的倍數(shù)，促進含有弱離子鹽的水解，pH變化最大的是強堿；
C．碳酸氫鈉溶液呈堿性，醋酸溶液呈酸性；
D．pH相等的這三種溶液，強堿的濃度最小，酸根離子水解程度越大，其鈉鹽溶液濃度越小．

解答： 解：A．堿溶液pH最大，鹽溶液中，酸根離子水解程度越大，其相同濃度的鈉鹽溶液pH越大，醋酸根離子水解程度小于碳酸根離子，所以這三種溶液pH大小順序是：①＞②＞③，故A正確；
B．稀釋相同的倍數(shù)，促進含有弱離子鹽的水解，強堿完全電離，所以pH變化最大的是強堿①，故B錯誤；
C．若分別加入相同物質的量的HCl，HCl和NaOH恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，碳酸鈉和HCl恰好完全反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，溶液呈堿性，和醋酸鈉恰好完全反應生成氯化鈉和醋酸，溶液呈酸性，所以pH最大的是②，故C正確；
D．pH相等的這三種溶液，強堿的濃度最小，酸根離子水解程度越大，其鈉鹽溶液濃度越小，醋酸根離子水解程度小于碳酸根離子，所以若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③＞②＞①，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了pH的簡單計算、鹽類水解等知識點，明確弱酸根離子的水解程度與酸的酸性強弱的關系是解本題關鍵，再結合物質的性質分析解答，題目難度不大．