【題目】下列變化過程中,屬于還原反應的是( )
A. Mg→MgCl2B. Na→Na+
C. CO→CO2D. Fe3+→Fe
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學小組對生石灰與水反應是顯著放熱反應進行了實驗探究,在除了用手觸摸試管壁感覺發(fā)熱外,還設計了下列幾個可行性方案。
甲方案:將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起,放入有水的小燒杯中,用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水,觀察到的現象是_________、____________、________。說明反應放熱。
乙方案:將盛放有生石灰的小試管插入帶有支管的試管中,支管接①,用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水,①中看到的現象是________________________________________,說明該反應放熱。
丙方案:盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤校Ч芙拥膶Ч苤惺⑦m量無水硫酸銅粉末,看到的現象是___________________________,說明反應放熱,原因是_______________________。
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【題目】下列敘述錯誤的是( )
A.用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛
B.用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3﹣己烯
C.用水可區(qū)分苯和溴苯
D.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
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【題目】氧化銅是一種黑色固體,可溶于稀硫酸。某同學想知道是稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過圖Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。
(1)該同學提出的假設是。
(2)通過實驗Ⅰ可以證明。
(3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅,還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解,則進一步所做的確認實驗為:在Ⅲ中先加入溶液,再加入溶液。
(4)探究結果為。你認為除實驗Ⅱ和Ⅲ所用的試劑外,還能溶解氧化銅的一種常見物質是。
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【題目】下列關于銅電極的敘述中不正確的是( )
A.用電解法精煉粗銅時,粗銅作陽極
B.在原電池中,銅電極只能作正極
C.在鍍件上鍍銅時,金屬銅作陽極
D.鋅銅原電池(稀硫酸為電解質溶液),銅極上發(fā)生還原反應
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【題目】下列說法正確的是( 。
A.標準狀況下,1 mol水占的體積是22.4 LB.1 mol H+的質量是1 g
C.1 L 1 mol/L鹽酸溶液中,有1molHCl分子D.二氧化硫的摩爾質量是64 g
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【題目】下圖,實驗桌上放置的兩容器中有等體積的甲、乙兩種液體。幾天后,兩者的體積都明顯減少,且甲比乙減少得多。由此現象得出的正確結論是( )
甲 乙
A.甲比乙易揮發(fā)
B.甲的沸點比乙高
C.甲的熔點比乙小
D.甲與乙都能揮發(fā)
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【題目】物質A-J間的轉化關系如圖所示,A、C為金屬氧化物,其中A 為紅棕色粉末,B、D是生活中常見金屬單質,F、J是難溶于水的白色化合物,G、J受熱后容易分解。
(1)A 的化學式是________________;
(2)I→J 反應的離子方程式是_______________________________;
(3)F轉化為G的過程中觀察到的現象是__________________________,反應的化學方程式是___________________________;
(4)檢驗E 中主要陽離子的方法________________________________;
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