室溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(OH－)＝10－12mol·L－1，則該溶液的溶質(zhì)不可能是

A．HCl B．NaOH C．NH4NO3 D．H2SO4

C

【解析】

試題分析：某溶液中由水電離出來(lái)的c(OH－)＝10－12mol·L－1＜10-7 mol·L－1，說(shuō)明該物質(zhì)抑制水電離，則該物質(zhì)為酸或堿，A．HCl水溶液呈強(qiáng)酸性，抑制水電離，所以溶質(zhì)可能是HCl，A不選；B．NaOH為強(qiáng)堿，其溶液呈強(qiáng)堿性，抑制水電離，所以溶質(zhì)可能是NaOH，B不選；C．NH4NO3為含有弱堿陽(yáng)離子NH4+的鹽，促進(jìn)水電離，所以溶質(zhì)不可能是NH4NO3，C選；D．H2SO4水溶液呈強(qiáng)酸性，抑制水電離，所以溶質(zhì)可能是H2SO4，D不選；答案選C。

考點(diǎn)：考查水的電離。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河北省邯鄲市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在無(wú)色透明溶液中可以大量共存的離子組是

A．H+、Na+、Cl－、AlO2－

B．Al3+、NO3－、SO42－、MnO4－

C．K+、Ca2+、OH－、HCO3－

D．NH4+、NO3－、Cl－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省湛江市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．氫氧化鈉與氯化銅溶液：2OH－＋Cu2+===Cu(OH)2↓

B．石灰石與鹽酸：CO32－＋2H+===CO2↑＋H2O

C．氯氣與碘化鉀溶液：Cl2＋2 I－ ＝ 2 I ＋ 2 Cl－

D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省湛江市高二第一學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(7分)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99 kJ·mol－1。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）已知圖中C 點(diǎn)表示2mol SO3(g)的總能量，則A點(diǎn)表示： ；E所代表的能量是 ；E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱 影響。（填“有”或“無(wú)”）。

（2）圖中△H= kJ·mol－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省湛江市高二第一學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 mol3·L－3，

下列敘述正確的是

A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小

B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說(shuō)明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)

C．將0.001 mol·L－1 的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl 和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說(shuō)明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本小題滿分13分）碳酸鈉俗稱純堿，在日常生活和生成中有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組想根據(jù)所學(xué)知識(shí)模擬制備碳酸鈉，方法如下：先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3（反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl），然后再將NaHCO3制成Na2CO3。

（1）裝置乙的作用是 。

為防止污染空氣，尾氣中含有的 需要進(jìn)行吸收處理。

（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有 、 、 。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為 。

（3）若在(2)中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t1 min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了以下探究。

取加熱了t1 min的NaHCO3樣品19g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中不斷滴加1mol·L-1的稀鹽酸直到不再產(chǎn)生氣泡，共消耗300ml稀鹽酸。請(qǐng)回答下列問題：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)的需要，用11.9mol·L-1的濃鹽酸配制1mol·L-1的稀鹽酸時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、①量筒、膠頭滴管和 （填儀器名稱）；需要量取的濃鹽酸體積為： mL。

②該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-

B．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液一定有NH4+

C．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉后溶液變藍(lán)，則原溶液中一定有I-

D．加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀消失，則原溶液中一定有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省龍巖市非一級(jí)達(dá)標(biāo)校高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某無(wú)色透明溶液中只可能大量存在OH-、Cl-、Na+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子。

（1）溶液顯無(wú)色，說(shuō)明原溶液中不存在的離子是_______；

（2）取少量原溶液加入鋁粉有氣體放出，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是___________；該反應(yīng)除產(chǎn)生氣體外，另一種生成物的化學(xué)式是_________________；

（3）另取少量原溶液加入過量稀硝酸，再加幾滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

該過程中發(fā)生2個(gè)反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的離子方程式是 、 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015北京市豐臺(tái)區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A~G是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中A為相同條件下密度最小的氣體單質(zhì)，E為紅棕色氣體。

 

（1）G的化學(xué)式是 。

（2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為 。

（3）檢驗(yàn)C可選用的試劑是 （填字母）。

a．濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙 b．濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 c．濃鹽酸

（4）將盛滿氣體E的大試管倒扣在盛水的水槽中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，現(xiàn)象為 。

（5）汽車尾氣中含有CO和物質(zhì)D，一種治理方法是在汽車排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使CO和D反應(yīng)，生成另外兩種無(wú)毒氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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