Question

Na₂S與Na₂SO₄的混合溶液，密度為d g/cm³，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為6.4%，該溶液中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A、4d mol/L
• B、d mol/L
• C、

  1

  2d

  mol/L
• D、

  1

  d

  mol/L

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：根據(jù)Na₂S與Na₂SO₄的化學式分析，可知兩種物質(zhì)中鈉元素與硫元素的原子個數(shù)比為2：1，故混合物中鈉元素和硫元素的質(zhì)量比是定值為23×2：32=23：16，從而確定Na⁺的質(zhì)量分數(shù)，再根據(jù)c=

1000ρw

M

計算Na⁺的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：根據(jù)Na₂S與Na₂SO₄的化學式分析，可知兩種物質(zhì)中鈉元素與硫元素的原子個數(shù)比為2：1，故混合物中鈉元素和硫元素的質(zhì)量比是定值為23×2：32=23：16，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為6.4%，則Na⁺的質(zhì)量分數(shù)=6.4%×

23

16

=9.2%，溶液密度為d g/cm³，故Na⁺的物質(zhì)的量濃度=

1000×d×9.2%

23

mol/L=4dmol/L，
故選A．

點評：本題考查質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度及混合物計算等，難度中等，根據(jù)化學式確定鈉元素與硫元素的質(zhì)量比是關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系．