某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-10mol/L，該溶液的溶質(zhì)不可能是（　　）
A、KOH
B、KHSO4
C、HCl
D、K2CO3
考點(diǎn)：水的電離
專題：基本概念與基本理論,電離平衡與溶液的pH專題
分析：常溫下，水的離子積為1×10-14，由水電離產(chǎn)生的c（H+）等于10-10mol/L，說(shuō)明該溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離，該溶液為酸性或者堿性溶液，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解：由水電離產(chǎn)生的c（H+）等于10-10mol/L，說(shuō)明溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離，
KOH、HCl、KHSO4都能電離出氫氧根離子或氫離子，抑制水的電離；而K2CO3電離出的碳酸根離子結(jié)合水電離的氫離子，促進(jìn)了水的電離，水的電離程度增大，故該溶液的溶質(zhì)不可能是K2CO3，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查水的電離及其影響因素，難度不大．注意酸堿溶液抑制水的電離，含有弱酸根或弱堿根離子的鹽溶液促進(jìn)水的電離．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A、淀粉B、葡萄糖C、油脂D、乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)．請(qǐng)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）如圖1為某同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液制備家用環(huán)保型消毒液（NaClO溶液）發(fā)生器．
若通電時(shí)，為使生成的Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，
則電源的a電極名稱為
 
極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”），
裝置溶液中反應(yīng)生成NaClO的離子方程式為：
 
．
（2）該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是
 
（填序號(hào)）．
A．強(qiáng)氧化性   B．強(qiáng)還原性   C．不穩(wěn)定性    D．漂白性E．弱酸性
（3）設(shè)計(jì)方案，對(duì)該消毒液對(duì)碳鋼制品的腐蝕原理實(shí)施探究．
①用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯，浸泡一段時(shí)間．預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
②為了進(jìn)一步探究鐵釘在該漂白劑（NaClO）溶液中的腐蝕原理，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如圖2實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)寫(xiě)出碳（C）極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、鐵制品上電鍍鋅時(shí)，理論上電鍍液ZnCl2需要不斷更換
B、鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的正極相連可以防止鋼鐵腐蝕
C、甲烷燃料（KOH）電池的正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-
D、粗銅精煉過(guò)程中，電路中每通過(guò)2mol電子，陽(yáng)極就會(huì)溶解64g銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有aA、bB、cC、dD四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且B、C、D的離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；已知C、D的單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)，并且1mol C單質(zhì)跟水反應(yīng)放出0.5mol B單質(zhì)（氣體），1mol D單質(zhì)跟水反應(yīng)放出11.2L（標(biāo)況下）A單質(zhì)氣體，又知a+b+c+d=29試回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D的元素符號(hào)分別為：A
 
；B
 
；C
 
；D
 
．
（2）D的單質(zhì)與水的反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）它們對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="2z57g5w" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用離子符號(hào)表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、將58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B、從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，所得溶液的濃度為1 mol/L
C、配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬
D、中和100 g 19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH 4 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式，正確的是（　　）
A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
B、500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出的熱量為 19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
C、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8 kJ?mol-1（反應(yīng)熱）
D、2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ?mol-1（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

次磷酸（H3PO2）與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的鹽只有NaH2PO2一種，若濃度均為0.1mol/L的次磷酸（H3PO2）與鹽酸相比前者導(dǎo)電能力弱．又知H3PO2具有較強(qiáng)還原性，可將溶液中的Ag+還原為銀．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、H3PO2中，P元素的化合價(jià)為+1價(jià)
B、在溶液中Ag+氧化H3PO2為H3PO4時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1
C、次磷酸在水中的電離方程式為H3PO2?H++H2PO2-
D、NaH2PO2屬于酸式鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Mg2+、Fe3+、和Cl-等雜質(zhì)，一定條件下，用工業(yè)碳酸鈉制取試劑級(jí)碳酸鈉的工藝流程如下：

提示：碳酸鈉飽和溶液在不同溫度（t）下析出的結(jié)晶水合物如下所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一定溫度下，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，
c（Mg2+）：cFe3+）=
 
．
（已知：一定溫度下，Ksp[Mg（OH）2]=5.28×10-12；Ksp[Fe（OH）3]=2.64×10-39）
（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行溶解與過(guò)濾均用到玻璃棒，其用途分別為
 
，
 
．
（3）“趁熱過(guò)濾”時(shí)，溫度應(yīng)控制在
 
．
（4）已知：Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ/mol
Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ/mol
寫(xiě)出Na2CO3?H2O（s）脫水生成水蒸氣和Na2CO3（s）的熱化學(xué)方程式：
 
．

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