鐵——鎳蓄電池充電放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：

，關(guān)于此蓄電池的下列說法中不正確的是（　）

　　A．放電時(shí)Fe為負(fù)極

　　B．充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：

　　C．放電時(shí)的反應(yīng)為：

　　D．蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中

B　


解析:

蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，即活潑金屬作負(fù)極，失去電子，因?yàn)镕e為負(fù)極，說法A正確．為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)： ，因此C是正確的，充電時(shí)起電解池作用，為陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)：，故B是不正確的．由蓄電池充電和放電時(shí)的方程式可知，產(chǎn)物是和，因此，蓄電池的電極必須在堿性電解質(zhì)溶液中．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
放電
充電
2PbSO4+2H2O回答下列問題．（不考慮氫、氧的氧化還原）
①放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式是
Pb+SO42--2e-=PbSO4
Pb+SO42--2e-=PbSO4
，電解液中H2SO4的濃度將變
小
小
，當(dāng)外電路通過2mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加
96
96
g．
②在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，將原Pb和PbO2極板按右圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成
Pb
Pb
，B電極上生成
PbO2
PbO2
．
（2）三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解．電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．以下說法正確的是
cd
cd

a．可用鐵作陽極材料
b．電解過程中陽極附近溶液的pH升高
c．陽極反應(yīng)方程式為：2Cl--2e-=Cl2↑
d．1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過了1mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
放電
充電
2PbSO4+2H2O回答下列問題．（不考慮氫、氧的氧化還原）
①放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式是______，電解液中H2SO4的濃度將變______，當(dāng)外電路通過2mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加______g．
②在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，將原Pb和PbO2極板按右圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成______，B電極上生成______．
（2）三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解．電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．以下說法正確的是______
a．可用鐵作陽極材料
b．電解過程中陽極附近溶液的pH升高
c．陽極反應(yīng)方程式為：2Cl--2e-=Cl2↑
d．1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過了1mol電子．
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