2．用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是（　�。�
A．NaNO3B．NaOHC．HClD．NaCl

分析 用石墨作電極，電解下列物質(zhì)的溶液，通電一段時(shí)間后溶液的pH不變，說(shuō)明該電解質(zhì)溶液中氫離子或氫氧根離子濃度不變，則溶液中的電解質(zhì)不能是酸、堿、氫之后的含氧酸鹽或氫之前的氯化物、溴化物或碘化物等，以此解答該題．

解答 解：A．電解NaNO3溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，相當(dāng)于電解水，溶液中的溶質(zhì)是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，所以溶液pH不變，故A正確；
B．電解氫氧化鈉，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，相當(dāng)于電解水，導(dǎo)致溶液中氫氧化鈉的濃度增大，溶液的pH值增大，故B錯(cuò)誤；
C．電解氯化氫溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；
D．電解氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH變大，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題以電解原理為載體考查了電解質(zhì)溶液中離子的放電順序，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)的分析能力，電解電解質(zhì)溶液時(shí)，有電解水型，如電解硫酸鈉溶液；有電解電解質(zhì)型，如電解氯化銅溶液；有電解電解質(zhì)和水型，如電解氯化鈉溶液．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．中學(xué)常用離子檢驗(yàn)方法有沉淀法：反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解；氣體法：反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生；顯色法：反應(yīng)中有顏色變化．下列離子檢驗(yàn)方法不可能涉及沉淀法的是（　�。�
A．NH4+B．Ca2+C．I-D．SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氯化鉻晶體（CrCl3•6H2O）是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上常用鉻酸鈉（Na2CrO4）來(lái)制備．實(shí)驗(yàn)室中以紅礬鈉（Na2Cr2O7）為原料制備CrCl3•6H2O的流程如圖1：

已知：①Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+；
②CrCl3•6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解．
（1）堿溶的目的是將紅礬鈉（或Cr2O72-）轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉（或CrO42-），所加40%NaOH不宜過(guò)量太多的原因是避免還原時(shí)消耗過(guò)多鹽酸．
（2）還原時(shí)先加入過(guò)量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式10H++2CrO42-+CH3OH=2Cr3++7H2O+CO2↑．
（3）使用下列用品來(lái)測(cè)定溶液的pH，合理的是AB（填字母）．
A．pH計(jì)               B．pH試紙         C．酚酞溶液
（4）使用圖2裝置從濾液中分離出CH3OH．
①圖2中儀器A的名稱(chēng)為蒸餾燒瓶．
②在儀器A中加入沸石，再加入濾液，蒸餾，收集蒸餾出的CH3OH循環(huán)使用．有的同學(xué)認(rèn)為，該過(guò)程中需
要加入CaO，防止水隨CH3OH一起蒸出，你認(rèn)為是否有必要并說(shuō)明理由：沒(méi)有必要，CH3OH參與反應(yīng)的體系中有水．
（5）請(qǐng)補(bǔ)充完整由過(guò)濾后得到的固體Cr（OH）3制備CrCl3•6H2O的實(shí)驗(yàn)方案：將過(guò)濾后所得固體完全溶解于過(guò)量的鹽酸中，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，用乙醚洗滌固體2～3次，低溫干燥，得到CrCl3•6H2O．（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．已知CH3COO-+H+?CH3COOH現(xiàn)要使平衡向右移動(dòng)且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是B
A．加NaOH       B．加鹽酸        C．加水        D．升高溫度
已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑．則CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應(yīng)的離子方程式是Na2CO3+2H++2CH3COO-=2CH3COONa+H2O+CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，該溶液中還可能大量存在的離子組是（　�。�
A．Na+、NH4+、Cl+B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、Cl-、Fe2+D．K+、SiO32-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度C．C與D的濃度比D．氣體總物質(zhì)的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．鐵和銅是生活中兩種常見(jiàn)的金屬材料，某同學(xué)查閱資料得知鐵主要是由鐵礦石經(jīng)熱還原的方法冶煉的，常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦、赤鐵礦、黃鐵礦（主要成分為FeS2）等．
（1）赤鐵礦的主要成分為Fe2O3（填化學(xué)式），工業(yè)上用赤鐵礦冶煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ；
（2）從礦物資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；
該反應(yīng)中氧化劑是CuSO4和FeS2（填化學(xué)式），當(dāng)有5molFeS2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為21NA；
（3）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)，用FeCl3溶液作“腐蝕液”，請(qǐng)寫(xiě)出刻制過(guò)程的離子方程式Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．5.6g鐵片投入足量濃H2SO4中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3 NA
B．MnO2與濃鹽酸共熱，0.4 molHCl被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4 NA
C．高溫下，0.3 molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8NA
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某鋰離子電池用含有Li+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電極材料碳C6中，以L(fǎng)iC6表示，電池反應(yīng)為CoO2+Li C6$?_{放電}^{充電}$LiCoO2+C6．右圖表示該裝置工作時(shí)電子和離子的移動(dòng)方向，此時(shí)C6電極是作為（　�。�
A．陰極B．陽(yáng)極C．負(fù)極D．正極

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案