用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是( )

A．在含有NA 個CH3COO－的醋酸溶液中，H＋數(shù)目略大于NA

B．常溫下，5.6 L NO和5.6 L O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

C．16.9g BaO2固體中陰、陽離子總數(shù)為0.3NA

D．含有1 mol Fe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東汕頭金山中學高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

對于：2C4H10（g）+13O2（g）═8CO2（g）+10H2O（l）；△H=﹣5800kJ/mol的敘述不正確的是( )

A．該反應的反應熱為△H=﹣5800kJ/mol，是放熱反應

B．該反應的△H與各物質的狀態(tài)有關，與化學計量數(shù)也有關

C．該式的含義為：25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJ

D．該反應為丁烷燃燒的熱化學方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA

B．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

C．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5 NA

D．50ml 濃度為12 mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江紹興市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

酸根RO3-所含電子數(shù)比硝酸根NO3-的電子數(shù)多10，則下列說法正確的是

A．R和N元素的原子含有相同數(shù)目的未成對電子

B．RO3-中R的化合價與NO3-中的N的化合價不相等

C．RO3-和NO3-只能被還原，不能被氧化

D．R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在標準狀況下6.72L某氣體質量是8.4g，則該氣體可能為（ ）

A．NH3 B．NO2 C．CO2 D．CO

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上第四次段考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高,J元素的焰色反應呈黃色,Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8,X能與J形成離子化合物,且J+的半徑大于X-半徑,Y的氧化物是形成酸雨的主要物質之一。

請回答:

（1）Q元素在周期表中的位置

（2）將這五種元素原子半徑從大到小排列，排在第三的元素原子是 (填元素符號)

（3）元素的非金屬性Z Q(填“＞”或“＜”),下列各項中,不能說明這一結論的事實有 (填序號)

A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁

B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價

C．Z和Q的單質的狀態(tài)

D．Z和Q在周期表中的位置

（4） X與Y可形成分子A,也可形成陽離子B,A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反,寫出A的電子式 ;B的水溶液不呈中性的原因 (用離子方程式表示)

（5） 液態(tài)A類似X2Z能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子,則液態(tài)A的電離方程式為

（6）若使A按下列途徑完全轉化為F:

①F的化學式為 ；

②參加反應的A與完全轉化為F時整個過程中消耗D的物質的量之比為

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科目：高中化學 來源：2016屆江西師大附中，九江一中高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某結晶水合物的化學式為R·nH2O，其相對分子質量為M， 25 ℃時，a g該晶體能夠溶于b g水中形成V mL溶液。下列關系中不正確的是（ ）

A．該溶液中溶質的質量分數(shù)為

B．該溶液的物質的量濃度為

C．該溶液的密度為

D．該溶液中溶質與溶劑的質量比為

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽馬鞍山、淮北、銅陵四校高三上第三次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學—選修3：物質結構與性質】

綠柱石被國際珠寶界公認為四大名貴寶石之一。主要成分為Be3Al2[Si6O18]，因含適量的Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母綠。試回答下列問題：

（1）基態(tài)Al原子中，電子填充的最高能級是_______，基態(tài)Cr原子的價電子排布式是_____。

（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能

鍵能

沸點

離子半徑

Be_____B

C—C_____Si—Si

H2S_____H2O

Al3+_____O2-

（3）BeCl2分子的空間構型是______，它的二聚體Be2Cl4結構如右圖所示，其中Be原子的雜化方式是_____。

（4）強還原劑LiAlH4能將SiCl4還原成SiH4，試寫出SiH4在空氣中自燃的化學方程式______。

（5）Be的氧化物的立方晶胞結構如右圖所示，已知氧化鈹晶體的密度為ρg·cm-3，則晶胞連長為___cm(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含NA、ρ的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南常德石門第一中學高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，正確的是( )

A、含金屬元素的離子一定是陽離子

B、在氧化還原反應中，非金屬單質一定是還原劑

C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

D、金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質

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