化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、農(nóng)作物收獲后，就地焚燒秸稈，增加土壤中鉀肥含量
B、廚房中燃?xì)庑孤�，立即打開(kāi)抽油煙機(jī)排氣
C、硝酸是重要的工業(yè)原料，可用于制造炸藥
D、高純硅可用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理,硝酸的化學(xué)性質(zhì),硅和二氧化硅
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．就地焚燒農(nóng)作物秸稈，會(huì)產(chǎn)生有害氣體和煙塵，污染大氣；
B．燃?xì)庑孤队龅诫娀鸹〞?huì)引起爆炸；
C．根據(jù)硝酸的性質(zhì)和用途；
D．制作光導(dǎo)纖維的主要物質(zhì)是二氧化硅，不是晶體硅．
解答： 解：A．農(nóng)作物收獲后，就地焚燒秸稈，會(huì)產(chǎn)生有害氣體和煙塵，污染大氣，故A錯(cuò)誤；
B．燃?xì)庑孤�，若立即打開(kāi)抽油煙機(jī)排氣可能產(chǎn)生電火花，引起爆炸，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸是重要的工業(yè)原料，可用于制造炸藥，故C正確；
D．制作光導(dǎo)纖維的主要物質(zhì)是二氧化硅，不是晶體硅，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了生活環(huán)境的污染、硝酸的用途、硅和二氧化硅等問(wèn)題，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．
A原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同
B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
C原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)，且與A同周期
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期
E是第七列元素
F是第29號(hào)元素
（1）A的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
 
個(gè)方向，原子軌道呈
 
形．
（2）E2+的基態(tài)核外電子排布式為
 
．
（3）A、B、C三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由低到高的順序是
 
．由B、C二種元素組成的分子與AC2互為等電子體的分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．（用化學(xué)式表示）
（4）BD3 中心原子的雜化方式為
 
，其分子空間構(gòu)型為
 
．
（5）用晶體的x射線衍射法對(duì)F的測(cè)定得到以下結(jié)果：F的晶胞為面心立方最密堆積（如圖），又知該晶體的密度為9.00g/cm3，晶胞中該原子的配位數(shù)為
 
；F的原子半徑是
 
cm；（阿伏加德羅常數(shù)為NA，要求列式計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
（2）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
請(qǐng)計(jì)算：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H4=
 
．
Ⅱ．在某溫度下，物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷或CCl4溶劑中均可以發(fā)生反應(yīng)：
（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．該溫度下該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.4．
（1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）2，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%（假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積始終為1L）．反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均速率為ν（t-BuNO）=
 
．列式計(jì)算上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）有關(guān)反應(yīng)：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）的敘述正確的是
 

A．壓強(qiáng)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
B．溫度升高，該平衡一定向右移動(dòng)
C．溶劑不同，平衡常數(shù)K值不同
（3）通過(guò)比色分析得到40℃時(shí)（t-BuNO）2和（t-BuNO）濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系的幾組數(shù)據(jù)如下表所示，請(qǐng)?jiān)谕粓D中繪出（t-BuNO）2和（t-BuNO）濃度隨時(shí)間的變化曲線．

時(shí)間（min） 0 1 3 5 7 9 11
c（t-BuNO）2 mol/L 0.05 0.03 0.01 0.005 0.003 0.002 0.002
c（t-BuNO） mol/L 0 0.04 0.08 0.07 0.094 0.096 0.096
Ⅲ．甲醇燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液．則通甲醇的電極反應(yīng)式為
 
．若通空氣的電極上有32g O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了
 
mol e-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列電解質(zhì)在水中電離的方程式
（1）H2SO4
 

（2）NaOH
 

（3）H2O
 
．
（4）CH3COOH
 

（5）NH3?H2O
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請(qǐng)回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）若A為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，其氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為
 

（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在周期表中的位置是
 
（填所在周期和族）
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，被還原的X是
 
mol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)做法正確的是（　�。�
A、將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌
B、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，尾氣用堿液吸收
C、金屬鈉、鎂著火時(shí)，可用泡沫滅火器來(lái)滅火
D、夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)，應(yīng)立即開(kāi)燈檢查煤氣泄漏的原因，然后打開(kāi)所有的門(mén)窗通風(fēng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種溶液pH如下表：
溶質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3
pH 11.6 9.7 10.3 4.0
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀釋后溶液中所有離子的濃度均減少
B、NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C、NaHSO3溶液中：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、向NaClO溶液中滴加硫酸至中性時(shí)，2c（SO42-）=c（HClO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以銅為電極，amol/L的硫酸銅溶液作電解液，對(duì)含有鐵、鋅、銀的粗銅進(jìn)行電解精煉，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：①粗銅應(yīng)與電源的負(fù)極相連
②當(dāng)有1mol精銅析出時(shí)，就有2mol電子通過(guò)電解質(zhì)溶液
③陰極上的反應(yīng)只有Cu2++2e-=Cu
④電解結(jié)束時(shí)，c（CuSO4）＜amol/L
⑤雜質(zhì)銀以Ag2SO4的形式沉入電解池中（　�。�
A、②③B、③④
C、①②④⑤D、①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、高溫下用焦炭還原SiO2生產(chǎn)硅和一氧化碳屬于置換反應(yīng)
B、BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)
C、元素的第一電離能越小，其金屬性一定越強(qiáng)
D、化合物可分為醇類、芳香烴類和羧酸類

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