下列物質中，熔融狀態(tài)不能導電的電解質是（　�。�
A、Na2SO4
B、NaOH
C、C2H5OH
D、H2SO4
考點：電解質與非電解質
專題：
分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，不能導電的電解質物質沒有自由離子，據(jù)此分析解答．
解答： A、熔融的硫酸鈉中存在自由移動的鈉離子和硫酸根離子，是能導電的電解質，故A不選；
B、熔融的氫氧化鈉中存在自由移動的鈉離子和氫氧根離子，是能導電的電解質，故B不選；
C、乙醇是非電解質，不導電，故C不選；
D、液態(tài)硫酸中不存在自由移動的離子不導電，但在水溶液中能電離出氫離子和硫酸根離子能導電，屬于電解質，故D選
故選D．
點評：本題考查了電解質的概念，難度不大，注意電解質不一定導電，導電的物質不一定是電解質．本題熔融狀態(tài)不導電的電解質應是共價化合物形成的電解質，離子型化合物電解質在熔融狀態(tài)都導電．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　　）
A、塑料垃圾可直接露天焚燒
B、實施“禁塑令”有助于遏制白色污染
C、纖維素、油脂、蛋白質均屬于有機高分子
D、聚丙烯結構簡式為：-[CH2-CH2-CH2]n-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氧化還原反應中，得失電子情況表示不正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中屬于氧化還原反應，伹水既不作氧化劑又不作還原劑的是（　　）
A、SO3+H2O=H2SO4
B、Cl2+H2O=HCl+HClO
C、2F2+2H2O=4HF+O2
D、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，據(jù)有關“規(guī)律”下列推論合理的是（　�。�
A、根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，漂白粉溶液中通入過量的SO2的反應原理：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO
B、根據(jù)金屬鎂可以通過電解MgCl2制得，則工業(yè)制鋁原理：2AlCl3
 電解 
.
 
2Al+3Cl2↑
C、根據(jù)FeBr2溶液中通入少量Cl2使溶液變黃，則FeI2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D、MgCl2中通足量氨水，有白色沉淀生成，則AlCl3中通足量氨水的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關能源與能量的說法正確的是（　　）
A、煤和石油是經(jīng)過億萬年形成的，億萬年后煤和石油還會生成，故二者屬可再生能源
B、蒸汽屬于一次能源
C、凡經(jīng)過加熱而發(fā)生的反應都是吸熱反應，常溫下進行的反應都是放熱反應
D、反應物和生成物的總能量決定反應是放熱還是吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

質子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A，其陽離子An+核外共有x個電子，則A的質量數(shù)為（　　）
A、2（x+n）B、2（x-n）
C、2xD、n+2x

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積固定為2.00L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，100℃時體系中各物質的量（mol）隨時間變化如圖所示（　�。�
A、100℃時，在0-60s時段反應的平均反應速率v（N2O4）=0.002mol/（L?s）
B、100℃時，反應的平衡常數(shù)K為0.72mol?L-1
C、100℃時達到平衡后，其它條件不變，僅改變反應溫度為T，N2O4以0.001mol/（L?s）的平均速率變化，經(jīng)10s又達到平衡，則T大于100℃
D、保持反應體系的溫度不變（100℃），再向該平衡體系中再加入一定量的N2O4，重新達平衡后，N2O4的體積分數(shù)與原平衡相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

A-G都是有機物，它們的轉化關系如下：

請回答下列問題：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8g CO2和3.6g H2O，E的蒸汽與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為
 
．
（2）A為一取代芳烴，B中含有一個甲基，由B生成C的化學方程式為
 
．
（3）寫出下列轉化的化學方程式：
B→D
 
；
E+C→F
 
．
（4）上述過程中轉化得到的F有多種同分異構體，同時符合下列條件的F的同分異構體有
 
種．
①苯環(huán)上只有兩個鄰位取代基，其中一個為甲基 ②與F具有相同的官能團．
其中1mol某符合上述條件的有機物，與氫氧化鈉溶液反應時消耗2mol氫氧化鈉，其反應方程式：
 
．

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