Question

由FeCl₃、KCl組成的1L混合液中，已知Fe³⁺的質量為56g，Cl^-的質量為142g．
（1）原溶液中K⁺的質量為多少克？
（2）若量取該混合液100ml，將其加水稀釋至1L，則稀釋后所得溶液中Cl^-的物質的量濃度為多少？

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：

分析：（1）根據n=

m

M

計算n（Fe³⁺）、n（Cl^-），根據電荷守恒：3n（Fe³⁺）+n（K⁺）=n（Cl^-），據此計算n（K⁺），再根據m=nM計算m（K⁺）；
（2）計算100mL溶液中n（Cl^-），再根據c=

n

V

計算．

解答： 解：（1）n（Fe³⁺）=

56g

56g/mol

=1mol，n（Cl^-）=

142g

35.5g/mol

=4mol，根據電荷守恒：3n（Fe³⁺）+n（K⁺）=n（Cl^-），故n（K⁺）=4mol-1mol×3=1mol，故m（K⁺）=1mol×39g/mol=39g，
答：原溶液中K⁺的質量為39g；
（2）100mL溶液中n（Cl^-）=4mol×

100mL

1000mL

=0.4mol，將其加水稀釋至1L，則稀釋后所得溶液中Cl^-的物質的量濃度為

0.4mol

1L

=0.4mol/L，
答：稀釋后所得溶液中Cl^-的物質的量濃度為0.4mol/L．

點評：本題考查物質的量有關計算，難度不大，注意電解質混合溶液中常利用電荷守恒計算離子物質的量．