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3.按要求填空
(1)某烴A的蒸氣密度是同條件下氫氣密度的64倍,則 A的分子式可能為C9H20或C10H8,若A中含有6個甲基,但不可能是烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物,則A的結(jié)構(gòu)簡式為(CH33CCH2C(CH33
(2)已知1mol烴B中 C、H兩種元素的質(zhì)量比為5:1,且所含電子總數(shù)為42NA,則其分子式為C5H12,在它的同分異構(gòu)體中,沸點最高的是CH3CH2CH2CH2CH3(寫結(jié)構(gòu)簡式);一氯代物只有一種的是新戊烷(寫習慣名稱).
(3)在400℃,101.3k Pa時,3L某烴A在m L氧氣中完全燃燒,燃燒后測得氣體體積為(m+6)L(氣體體積均在同溫同壓下測定)試回答下列問題:
①烴A的組成中應(yīng)滿足的條件A分子中含8個氫原子;
②若烴A在常溫常壓下為氣態(tài)物質(zhì)時,m的取值范圍m≥18.

分析 (1)某烴A的蒸氣密度是同條件下氫氣密度的64倍,則 A的相對分子質(zhì)量為64×2=128,分子中最大碳原子數(shù)目=12812=10…8,再利用減少1個C原子添加12個H原子方法書寫分子式;
若A中含有6個甲基,但不可能是烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物,說明相鄰2個碳原子上并不都含有H原子,結(jié)合分子式確定其結(jié)構(gòu)簡式;
(2)C、H兩種元素的質(zhì)量比為5:1,則C、H原子的數(shù)目比為51211=5:12,可知該烴的實驗式為C5H12,由于H原子已經(jīng)飽和碳的四價結(jié)構(gòu),所以實驗式即為該烴的分子式;有3種同分異構(gòu)體,分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷.支鏈越多,沸點越低,沸點最高的為正戊烷,一氯代物只有一種的是新戊烷;
(3)①烴燃燒通式CxHy+(x+y4)O2xCO2+y2H2O,400℃時,生成的水為氣態(tài),利用氣體體積差量計算;
②烴A在常溫下為氣態(tài),則x≤4,然后根據(jù)3L A完全燃燒消耗氧氣的量確定m的范圍.

解答 解:(1)某烴A的蒸氣密度是同條件下氫氣密度的64倍,則 A的相對分子質(zhì)量為64×2=128,分子中最大碳原子數(shù)目=12812=10…8,故烴A的分子式為C9H20或C10H8,若A中含有6個甲基,但不可能是烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物,說明相鄰2個碳原子上并不都含有H原子,則A的結(jié)構(gòu)簡式為(CH33CCH2C(CH33,
故答案為:C9H20或C10H8;(CH33CCH2C(CH33;
(2)C、H兩種元素的質(zhì)量比為5:1,則C、H原子的數(shù)目比為51211=5:12,可知該烴的實驗式為C5H12,由于H原子已經(jīng)飽和碳的四價結(jié)構(gòu),所以實驗式即為該烴的分子式;有3種同分異構(gòu)體,分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷.支鏈越多,沸點越低,沸點最高的為CH3CH2CH2CH2CH3,一氯代物只有一種的是新戊烷,
故答案為:C5H12;CH3CH2CH2CH2CH3;新戊烷;
(3)設(shè)烴的分子式為CxHy,則:
CxHy+(x+y4)O2xCO2+y2H2O(g) 氣體體積差量△V
1                         (x+y2-x-y4-1)=y4-1

3L                           (m+6-m-3)L=3L
y4-1=1,解得:y=8,
即該烴的分子式為:CxH8,說明烴A分子中含8個氫原子,
故答案為:A分子中含8個氫原子;
②若烴A在常溫常壓下為氣態(tài)物質(zhì)時,CxH8中的x必須滿足x≤4,則:x+84mL3L,解得:m≥3x+6,所以m≥18,
故答案為:m≥18.

點評 本題考查有機物分子結(jié)構(gòu)的確定方法,屬于拼合型題目,要求學生具有分析和解決問題的能力,難度中等.

練習冊系列答案
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(4)含有Cr2O27的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.00×10-3 mol•L-1的Cr2O27.為使廢水能達標排放,做如下處理:Cr2O27H+Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3.欲使10L該廢水中的Cr2O27完全轉(zhuǎn)化為
Cr3+,則理論上需要加入83.4 g FeSO4•7H2O.若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2×10-13 mol•L-1,則殘留的Cr3+的濃度為3×10-6 mol•L-1(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31).
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.實驗是化學研究的基礎(chǔ),下列是在實驗室中完成的不同的化學實驗,其中能達到實驗?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
石油的分餾B.
分離硝基苯和水C.
除去甲烷中的乙烯D.
制取并收集乙炔氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置中,其中正確的是(  )
A.
如圖是氨氣發(fā)生裝置
B.
如圖是氨氣吸收裝置
C.
如圖是氨氣發(fā)生裝置
D.
如圖是氨氣收集、檢驗裝置

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.如下表是元素周期表中的前四周期,①~⑨為相應(yīng)的元素,請從中選擇合適的元素回答問題
 ①  
    ② ③ ④ ⑤ ⑥ 
        
        ⑦   ⑧ ⑨      
(1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征,元素周期表可劃分為五個區(qū)域,①元素位于周期表的s區(qū).
(2)②、⑥兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為平面正三角形,其中心原子的雜化類型為sp2
(3)寫出元素⑧基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1
(4)比較:第一電離能:③<④,電負性:④<⑤(填“>”或“<”或“=”).
(5)元素⑦與CO可形成的X(CO)5型化合物,該化合物常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于分子晶體(填晶體類型).
(6)元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水,但可溶于氨水中,該離子與NH3間結(jié)合的作用力為配位鍵.
(7)金屬⑦的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示.則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為2:1.
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.某興趣小組對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀(可能含有CuO、CuS、Cu2S,其中CuS和 Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸)進行探究,實驗步驟如下:
Ⅰ.將光亮銅絲插人濃硫酸,加熱;
Ⅱ.待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時,抽出銅絲,停止加熱;
Ⅲ.冷卻后,從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀,洗凈、干燥備用.
回答下列問題:
(1)步驟Ⅱ產(chǎn)生氣體的化學式為SO2
(2)向含微量 Cu2+試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,能產(chǎn)生紅褐色沉淀.現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中,充分振蕩以后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見紅褐色沉淀,由此所得結(jié)論是黑色沉淀中不含有CuO.
(3)為證明黑色沉淀含有銅的硫化物,進行如下實驗:
裝置現(xiàn)象結(jié)論及解釋
①A試管中黑色沉淀逐漸溶解
②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體
③B試管中出現(xiàn)白色沉淀
a.現(xiàn)象②說明褐色沉淀具有
還原性性.
b.試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為
NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+
(4)CuS固體能溶于熱的濃硫酸,請用有關(guān)平衡移動原理加以解釋:CuS存在溶解平衡CuS(s)?Cu2+(aq)+S2-(aq),熱的濃硫酸將S2-氧化,使S2-濃度減小,促進上述平衡向正向移動,使CuS溶解.
(5)為測定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量,取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀,在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L (NH42Fe(SO42 溶液反應(yīng)完全.則混合物中Cu2S 的質(zhì)量分數(shù)為40%.
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