常溫下，2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1 KOH溶液含有（　�。�
A、1 mol的K+
B、0.5 mol的H+
C、1.0 mol的H+
D、1.0 mol的OH-
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)n=cV計(jì)算KOH的物質(zhì)的量，溶液中KOH完全電離n（K+）=n（KOH），溶液中OH-離子來(lái)源于KOH、水的電離，H+來(lái)源于水的電離，堿性條件下其濃度很�。�
解答： 解：溶液中KOH的物質(zhì)的量=2L×0.5mol/L=1mol，溶液中KOH完全電離，n（K+）=n（KOH）=1mol，KOH電離的OH-為1mol，溶液中OH-離子來(lái)源于KOH、水的電離，故n（OH-）＞1mol，H+來(lái)源于水的電離，堿性條件下H+濃度很小，溶液中n（H+）遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于1mol，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，難度中等，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略水電離產(chǎn)生氫氧根離子．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、1mol Cl2通入含有2mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+I2
B、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C、AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D、向銀氨溶液中加入足量的鹽酸：[Ag（NH3）2]++OH-+3H+═Ag++2NH4++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)ABCD
實(shí)驗(yàn)
方案
 
實(shí)驗(yàn)
目的		驗(yàn)證鐵釘發(fā)生了
析氫腐蝕		驗(yàn)證Fe電極被保護(hù)驗(yàn)證乙烯的產(chǎn)生驗(yàn)證甲烷與氯氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于2mol?L-1 NaOH 溶液的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、將80 g NaOH 溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2 mol?L-1
B、1 L溶液中含2 mol NaOH
C、溶液中含2 mol鈉離子和2 mol氫氧根離子
D、溶液中鈉離子的濃度是2 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、-OH與 都表示羥基
B、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C、CH4分子的球棍模型：
D、次氯酸分子的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化工生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、用氨氣制硝酸
B、用石灰石制生石灰
C、用氯氣制漂白粉
D、從鹵水中提取溴單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列物質(zhì)中，既具有氧化性又具有還原性的是（　�。�
A、鐵B、硫C、鐵和硫D、氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵是人體中必需微量元素中含量最多，體內(nèi)缺失會(huì)引起貧血．含F(xiàn)eO42-離子的鹽具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，如高鐵酸鉀是一種新型、高效的消毒劑及綠色凈水劑．鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：
Fe2+
①
④
Fe3+
②
③
FeO42-，
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈．可選用的試劑是
 
（選填序號(hào)）；
a．Cl2 b．Fe  c．HNO3    d．H2O2．
（2）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝．精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+→Cu2++5Fe2++2S，
則下列說(shuō)法正確的是
 
（選填序號(hào)）；
a．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原
b．從物質(zhì)的組成來(lái)看，黃銅礦屬于復(fù)鹽
c．反應(yīng)中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
d．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，有46g CuFeS2參加反應(yīng)．
（3）下列是工業(yè)制取高鐵酸鉀的一種方法，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填上合適的微粒符號(hào)并配平該離子方程式：
 
Fe3++
 
+
 
Cl2→
 
FeO42-+
 
Cl-+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

G是黃酮類藥物的主要合成中間體，可由A（-CH=CH2）和D（HO--CHO）按如下方法合成：
已知以下信息：
①C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
②-ONa+RCH2I→-OCH2R
③RCOCH3+R'CHO
一定條件
RCOCH=CHR'
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱為
 
，1mol A最多可跟
 
mol H2發(fā)生反應(yīng)．
（2）D的含氧官能團(tuán)的名稱是
 
，由E生成F的反應(yīng)類型為
 
．
（3）由B生成C的化學(xué)方程式為
 
．
（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）H是F的同分異構(gòu)體，符合下列條件，寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
③苯環(huán)上的一氯代物只有2種．

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