5．物質溶于水的過程中通常伴隨著能量的變化，表為四種物質的溶解熱（“+”為放熱，“-”為吸熱）：
化學式NH4NO3NaOHNaClKNO3
溶解熱（kJ/kg）-330.75+1040.5-84.10-353.17
將等質量的上述物質加入等質量的水中，對水的電離平衡影響最小的是（　　）
A．NH4NO3B．NaOHC．NaClD．KNO3

分析 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，四種物質中NaCl、KNO3對水的電離平衡沒有影響，且等質量條件下溶解時的熱效應NaCl較小，因此對水的電離的影響程度最��；硝酸鋇、氫氧化鈉的熱效應大于硝酸鉀和氯化鈉，且氫氧化鈉電離的氫氧根離子抑制了水的電離；而硝酸銨中的銨離子水解，促進了水的電離，對水的電離影響較大，據(jù)此進行解答．

解答 解：根據(jù)四種物質的溶解熱可知，等質量時，四種物質的熱效應最小的為NH4NO3，其次為KNO3，最小的是NaCl，最大的是NaOH；水的電離為吸熱反應，溫度影響水的電離，所以熱效應越小，溫度對水的電離影響越小，又由于硝酸銨中的銨離子水解，促進了水的電離，而硝酸鉀和氯化鈉不水解，所以綜合考慮，對水的電離程度影響最小的為NaCl，
故選C．

點評 本題考查水的電離平衡，考查考生對水的電離平衡的理解能力，難度中等，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
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A．其他條件不變，若起始時加入1molx和2molY，則平衡時Z的物質的量仍為0.5mol
B．其他條件不變，再向容器中加入2 mol X和1 mol Y，平衡正向移動，平衡時X、Y的轉化率增大
C．其他條件不變，升高一定溫度后，該反應平衡常數(shù)K=2.0，則△H＞0
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（1）HxR的相對分子質量為34．
（2）試通過計算求x的值，并確定R元素的名稱．

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A．乙酸B．甲烷C．苯酚D．乙醇

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10．下列有關鈉及其化合物的說法不正確的是（　�。�
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17．化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關．下列說法正確的是（　�。�
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