我市南海新區(qū)道路兩邊矗立著太陽能路燈（如圖所示），下列說法錯誤的是

A．此路燈可以減少環(huán)境的污染，減少碳的排放

B．①②⑤屬于金屬材料，③屬于有機合成材料

C．制造太陽能電池板的主要材料是二氧化硅

D．太陽能電池還可應用于道路邊上的各種用電的指示標志牌等設備

C

【解析】

試題分析：太陽能電池能將太陽能轉化成電能，可以減少環(huán)境的污染，減少碳的排放，A項正確；鋁合金燈殼、銅絲導線、不銹鋼燈柱屬于金屬材料，塑料屬于合成材料，B項正確；制造太陽能電池板的主要材料是晶體硅，C項錯誤；太陽能電池有多種用途，可應用于道路邊上的各種用電的指示標志牌等設備，D項正確；選C。

考點：考查材料的定義與區(qū)分，太陽能電池的組成與應用等知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高二上學期第二次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：填空題

23．（12分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上合成甲醇的反應原理為：CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH；

下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②在300℃時，將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將 （填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）。

（2）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質構成燃料電池總反應為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則負極的電極反應式為： ，隨著反應的不斷進行溶液的pH (填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應式為： ；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為 mL（標況下）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015云南省景洪市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

7、下列不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的分散系是

A．淀粉溶液 B．糖水 C．墨水 D．牛奶

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省文登市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．鋁片放入NaOH溶液中：2Al+2OH－+6H2O=2[ Al(OH)4] －+3H2↑

B．NaHCO3電離：NaHCO3Na++ H++CO32－

C．醋酸與碳酸鈉反應：2H++CO32－= CO2↑+H2O

D．銅與氯化鐵溶液反應：Fe3+ + Cu = Cu2+ + Fe2+

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省文登市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗不能達到目的的是

A．用濕潤紅色石蕊試紙檢驗氨氣

B．用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗氯氣

C．向濃鹽酸中滴加濃硫酸獲得少量HCl氣體

D．用加熱的方法除去氯化銨中的碘

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省文登市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(9分)A～G有以下轉化關系：

已知：①E能發(fā)生銀鏡反應；

②C中苯環(huán)上有三個互不相鄰的取代基

③G分子遇氯化鐵溶液顯紫色。

（1）B的結構簡式為_______________，G的結構簡式為________________。

（2）C→D的反應類型是____________，E分子中含氧官能團的名稱是_______________。

（3）B物質有許多同分異構體，除B外其他三種含有苯環(huán)的同分異構體的結構簡式分別為

_________________、________________、__________________。

（4）D→E的化學方程式為___________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省文登市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化合物A()可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應合成：

，則下列說法錯誤的是

A．反應1可用的試劑是氯氣

B．反應1為取代反應，反應2為消去反應

C．反應3可用的試劑是氧氣和銅

D．1molA完全燃燒消耗6mol氧氣

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省臨沂市高一上學期期期末統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義。

（1）利用反應CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，該反應中氧化劑是____，當消耗CH4的體積是11.2 L（標準狀況下）時，理論上可處理____molNO2 。

（2）治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個催化轉化裝置，該裝置能將CO和NO轉化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體。該反應的化學方程式為________________.

（3）某無色廢水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Na＋、Cl－、OH－、SO42－、中的幾種離子。分別取三份廢水進行如下實驗：

I．進行焰色反應實驗，火焰為無色。

Ⅱ．取100 mL廢水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀。

Ⅲ．取100 mL廢水，逐滴加入1.0 mol的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的體積與生成沉淀的質量如下圖所示。

請根據(jù)上述信息回答下列問題：、

①該廢水中一定不含有的離子是__________.

②實驗中需配制1.0 mol的NaOH溶液100 mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器有_______。

③寫出圖中A→B反應的離子方程式：_______________________。

④通過計算，該廢水中______Cl－（填“含有”或“不含有”）；若含有，則c（Cl－）=________（若不含有，此問不必作答）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015寧夏回族自治區(qū)銀川一中高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

除去下列物質中所混有少量的雜質，指明應加入的試劑，寫出有關的離子反應方程式。

（1）Mg粉（Al粉）：試劑 離子方程式 ；

（2）FeCl2溶液（FeCl3）：試劑 離子方程式 ；

（3）NaHCO3溶液（Na2CO3）：試劑 離子方程式 。

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