Question

（1）某有機物含有C、H、O三種元素．經(jīng)燃燒分析實驗測定其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%．氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%．如圖是該有機物的質(zhì)譜圖．則該有機物的分子式為

 

（2）完全燃燒某有機物4.3g生成4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂和2.7g H₂O．則該有機物的實驗式為

 

．

Answer 1

考點：有機物實驗式和分子式的確定

專題：有機化學(xué)基礎(chǔ)

分析：（1）根據(jù)質(zhì)譜圖中數(shù)據(jù)判斷該有機物的相對分子量，計算出氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后計算出C、H、O元素的物質(zhì)的量之比，從而得出其實驗式，再根據(jù)其相對分子量計算出其分子式；
（2）根據(jù)CO₂的體積，求出C的質(zhì)量和物質(zhì)的量，根據(jù)水的質(zhì)量，求出H的質(zhì)量和物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒，確定有機物中是否含有氧，以此該求出有機物的實驗式．

解答： 解：（1）根據(jù)質(zhì)譜圖可知，該有機物的相對分子質(zhì)量為74，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1-64.86%-13.52=21.63%，則該物質(zhì)中碳、氫、氧原子個數(shù)之比=

64.86%

12

：

13.51%

1

：

21.63%

16

=4：10：1，所以其實驗式為：C₄H₁₀O，該實驗式的式量為74，該有機物的相對分子質(zhì)量為74，則該有機物的分子式與實驗式相同，都是C₄H₁₀O，
故答案為：C₄H₁₀O；
（2）n（H₂O）=

2.7g

18g/mol

=0.15mol，n（H）=n（H₂O）×2=0.3mol，m（H）=0.3g；
n（CO₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，n（C）=n（CO₂）=0.2mol，m（C）=2.4g，
m（C）+m（H）=2.7g，因有機物的質(zhì)量為4.3g，所以有機物中含有氧原子，m（O）=4.3g-2.7g=1.6g，n（O）=

1.6g

16g/mol

=0.1mol，
則有機物中C、H、O的物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.3mol：0.1mol，因此該有機物的實驗式為C₂H₃O，
故答案為：C₂H₃O．

點評：本題考查了有機物實驗式、分子式的確定，題目難度中等，注意掌握有機物分子式的計算方法，明確質(zhì)譜圖的含義，能夠根據(jù)質(zhì)譜圖判斷物質(zhì)的相對分子量，（2）中計算是否含氧可根據(jù)質(zhì)量守恒來確定和計算