Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）上述十種元素中，最高價氧化物水化物酸性最強的化合物的化學式是

 

，（填化學符號，下同），最高價氧化物水化物堿性最強的化合物的化學式是

 

，最高價氧化物水化物顯兩性的氫氧化物的化學式是

 

．
（2）③與④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是

 

．
（3）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序是

 

．
（4）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

 

．
（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：

 

．
（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應（如圖）：X溶液與Y溶液反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素所在周期表中的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl．
（1）最高價氧化物水化物酸性最強是高氯酸；上述元素中Na的金屬性最強，故氫氧化鈉堿性最強；氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（2）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；
（4）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物有NaOH、NaClO等；
（6）M是僅含非金屬的鹽，所以一定是銨鹽，Z→N→⑦的單質(zhì)，⑦為Al，所以推斷N是氧化鋁，故Z是氫氧化鋁，分析產(chǎn)物結(jié)合反應：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知，該反應為鋁鹽和一水合氨的反應．

解答： 解：根據(jù)元素所在周期表中的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl．
（1）最高價氧化物水化物酸性最強是高氯酸，化學式為HClO₄；上述元素中Na的金屬性最強，故NaOH的堿性最強；Al（OH）₃是兩性氫氧化物，故答案為：HClO₄；NaOH；Al（OH）₃；
（2）非金屬O＞N，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞NH₃，故答案為：H₂O＞NH₃；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案為：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（4）非金屬性：N＞C＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強，則酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物有NaOH、NaClO等，對應的電子式為：：、，
故答案為：或；
（6）M是僅含非金屬的鹽，所以一定是銨鹽，Z→N→⑦的單質(zhì)，⑦為Al，所以推斷N是氧化鋁，故Z是氫氧化鋁，分析產(chǎn)物結(jié)合反應：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知，該反應為鋁鹽和一水合氨的反應，反應離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點評：本題考查無機物的推斷及元素周期律、元素周期表等，元素及物質(zhì)的推斷是解答本題的關鍵，注重對高考�？伎键c的考查，題目難度中等．