20．AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，則消耗NaOH溶液體積（X軸）和生成沉淀（Y軸）之間的函數(shù)關(guān)系可用如圖來表示，則下列關(guān)系圖正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 AlCl3和MgCl2的混合溶液中，相同條件下Al3+比Mg2+更易與OH-反應(yīng)生成沉淀，故向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，鋁離子首先轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，當(dāng)鋁離子完全沉淀，鎂離子再轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，當(dāng)鎂離子沉淀完全，再加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解，沉淀的質(zhì)量減少，而氫氧化鎂不溶于堿，由此分析．

解答 解：AlCl3和MgCl2的混合溶液中，相同條件下Al3+比Mg2+更易與OH-反應(yīng)生成沉淀，故向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，鋁離子首先轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，當(dāng)鋁離子完全沉淀，鎂離子再轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，當(dāng)鎂離子沉淀完全，再加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解，沉淀的質(zhì)量減少，而氫氧化鎂不溶于堿，故沉淀減少到一定值不再變化，所以圖象為：，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鋁及化合物的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)圖象等，根據(jù)反應(yīng)過程判斷沉淀與氫氧化鈉體積關(guān)系，注意縱坐標(biāo)表示沉淀的物質(zhì)的量，不是氫氧化鋁．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化合物中不屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．B．CH4C．CH3CH2OHD．NH4CNO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．1828年，德國(guó)化學(xué)家將一種無機(jī)物直接轉(zhuǎn)變成有機(jī)化合物-尿素，由此打破了無機(jī)化合物與有機(jī)化合物的界限，尿素的化學(xué)式是（　�。�
A．CO（NH2）2B．（NH4）2CO3C．NH4NO3D．CH3COONH4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．高純度的綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．下面是以商品級(jí)純度鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5．
（1）檢驗(yàn)所得綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明不含有Fe3+．
（2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是使Sn2+完全變成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀；通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子；
②除去Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+．
（3）操作IV的順序依次為：蒸發(fā)濃縮（或蒸發(fā)）、降溫結(jié)晶．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：
a．稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，反應(yīng)為：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.54%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種．
（1）甲烷有多種用途．a(chǎn)．利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574 kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
則CH4將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
b．甲烷與空氣，KOH作電解質(zhì)溶液，可構(gòu)成燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，若用該電池電解1升CuSO4溶液，陽極產(chǎn)生64克銅，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷的體積為5.6升，此時(shí)電路中通過2NA個(gè)電子．
（2）利用ClO2氧化氮氧化物．其轉(zhuǎn)化流程如圖：
NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{CO_{2}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N2
已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4；若生成11.2LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗ClO267.5g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是（　　）
①NaOH、AlCl3�、贜aHCO3、H2SO4�、跱aAlO2、NaHSO4④Na2CO3、HCl�、軳a2CO3、NaHCO3、Ca（OH）2．
A．①③④B．①②③C．①③⑤D．①②⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．寫出化學(xué)方程式，一步完成．
（1）Na→NaOH2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）Al2O3→AlCl3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
（3）Fe（OH）2→Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
（4）Na2O2→Na2CO32Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．實(shí)驗(yàn)室中對(duì)于少量金屬鈉的保存方法，正確的是（　�。�
A．保存在水中B．密封，保存在廣口瓶中
C．用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中D．密封，保存在煤油中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）某溫度下，純水的c（H+）=2×10-7mol•L-1，則此時(shí)c（OH-）為2×10-7mol•L-1；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-4mol•L-1則溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為8×10-11mol/L，此時(shí)溫度高于（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．
（2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5KJ/mol．
（3）常溫下，取物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得混合液的pH=12，則原溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L．（溶液體積變化忽略不計(jì)）
（4）常溫下，0．lmol•L-1NaHCO3溶液的pH大于7，用離子方程式表示其原因HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（5）常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4溶液中c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞④＞③．（填序號(hào)）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案