2．把鐵粉、銅粉置于FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后溶液中仍有紅色粉末存在，則關(guān)于反應(yīng)后溶液中的金屬陽(yáng)離子的判斷正確的是（　�。�
A．一定有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+，Cu2+，可能有Fe3+
C．一定有Fe2+，可能有Cu2+D．只有Fe2+

分析 還原性Fe＞Cu，且鐵離子可氧化銅，充分反應(yīng)后溶液中仍有紅色粉末存在，說(shuō)明鐵離子完全反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：還原性Fe＞Cu，且鐵離子可氧化銅，充分反應(yīng)后溶液中仍有紅色粉末存在，說(shuō)明鐵離子完全反應(yīng)，則溶液中一定含有亞鐵離子，如銅參加反應(yīng)，則含有銅離子，如銅沒有參加反應(yīng)，則沒有銅離子，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，涉及金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行分析，要注意根據(jù)鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱確定反應(yīng)的先后順序，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度適中．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．NH3和HNO3是重要的工業(yè)產(chǎn)品，下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程．

（1）N2約占空氣體積的78%，從空氣中分離出N2利用的原理是液氨和液氧的沸點(diǎn)不同．
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+3H2 2NH3，該反應(yīng)中的氧化劑是N2．
22.4LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol．
（3）氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）吸收塔中通入空氣的作用是將NO氧化為NO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)．以FeCl3溶液為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性．實(shí)驗(yàn)如圖1：

（1）①中反應(yīng)的離子方程式是3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3（膠體）+3Mg2+．
（2）②中逸出的無(wú)色氣體是CO2．從物質(zhì)類別的角度分析，Na2CO3與Na2SO3在化學(xué)性質(zhì)方面的共性是兩者都為強(qiáng)堿弱酸鹽，能與強(qiáng)酸反應(yīng)（寫一條）；從化合價(jià)的角度分析，Na2CO3與Na2SO3在化學(xué)性質(zhì)方面的差異是Na2CO3中碳原子為最高正價(jià)+4，無(wú)還原性；Na2SO3中硫原子+4價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性（寫一條）．
（3）對(duì)于③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們有諸多猜測(cè)，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．甲取③中的紅棕色溶液少許，滴入少量鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．甲得出結(jié)論：FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．
Ⅱ．乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，重新設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了甲的結(jié)論是正確的．其實(shí)驗(yàn)方案是�、壑械募t棕色溶液少許，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀．
（4）受以上實(shí)驗(yàn)的啟發(fā)，同學(xué)們對(duì)pH≈8的1mol/LNaF溶液與FeCl3溶液混合時(shí)的現(xiàn)象產(chǎn)生了好奇并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象④向2mL 0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/L NaF溶液，溶液變無(wú)色．
⑤向2mL 0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL 蒸餾水，溶液顏色變淺．
Ⅰ．⑤的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖桥懦铀♂寣?duì)溶液顏色變化的影響．
Ⅱ．為探究④中溶液變無(wú)色的原因，進(jìn)行如圖2實(shí)驗(yàn)：（資料顯示：FeF3溶液為無(wú)色．）用平衡移動(dòng)原理解釋紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因無(wú)色溶液中存在平衡：Fe3++3F-?FeF3，加入NaOH后，F(xiàn)e3+更易與OH-結(jié)合生成難溶的Fe（OH）3
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，F(xiàn)eCl3溶液與堿性物質(zhì)之間的反應(yīng)的多樣性與堿性物質(zhì)的pH、離子的性質(zhì)有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．NaC102是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一生產(chǎn)工藝如圖：

已知：NaC102的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出．
（1）寫出“反應(yīng)”步驟中生成C102的化學(xué)方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2．
（2）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg、S042-等雜質(zhì)．某次除雜操作時(shí)往粗鹽水中先加入過(guò)量的BaCl2（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2C03和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．
（3）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%雙氧水配制30%的H202溶液2kg，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要量筒（填儀器名稱）；
（4）證明NaCIO：具有氧化性的方法是：將尾氣吸收液加熱除去H202，加入②．（填序號(hào)，下同）酸化，再加入⑤⑥檢驗(yàn)．
①稀HN03 ②稀H2SO4 ③K2S03溶液④BaCl2溶液⑤FeCl2溶液⑥KSCN溶液
（5）從成品液中得到NaC102•3H20晶體的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（6）測(cè)定樣品中NaC102的純度．測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)最的樣品，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
ClO2-+4I-+4H+=2H20+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mol待測(cè)溶液．
取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為Vml（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴下最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色．
②所稱取的樣品中NaC102的物質(zhì)的量為cV×10-3mol（用含e、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液（　�。�
A．濃鹽酸B．濃硝酸C．濃硫酸D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知：常溫下，0.01mol/L的 H2SO4和0.01mol/L的NH3•H2O溶液等體積混合后，所得溶液中的離子濃度關(guān)系判斷正確的是（　�。�
A．c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（SO42-）B．c（OH-）＜c（NH4+）＜c（SO42-）＜c（H+）
C．c（SO42-）+c（OH-）＞c（NH4+）+c（H+）D．c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．下列括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑填寫在橫線上：
乙烷（乙烯）溴水； 苯（苯酚）氫氧化鈉溶液；
乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液；溴苯（溴）氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．金屬A是地殼中含量最多的金屬．金屬A可以產(chǎn)生如圖變化（部分參與反應(yīng)的物質(zhì)和反應(yīng)條件省略）：

已知：
金屬A暴露在空氣中時(shí)會(huì)迅速生成C；D是一種淡黃色的化合物；G是氣體；H是硝酸鹽．
（1）請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D：Na2O2 F：NaAlO2 I：Al（OH）3
（2）請(qǐng)寫出生成氣體G的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑H與氨水反應(yīng)生成I的離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）當(dāng)把金屬A薄片在空氣中加熱時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是金屬A熔化而不滴落，原因是氧化鋁的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于鋁，包裹住了熔化的鋁使其不滴落．
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)了用金屬A和濃HNO3在常溫下反應(yīng)直接得到鹽H的方案．該同學(xué)的方案是否能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�？否（是或否）原因是常溫下鋁遇濃硝酸鈍化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，它在空氣中很容易變質(zhì)，可以與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)．
（1）鈉在上述空氣、冷水中發(fā)生反應(yīng)中失填“得”或“失”）電子，表現(xiàn)出還原性（填“氧化”或“還原”）．
（2）寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=H2↑+2NaOH．
（3）金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，體現(xiàn)出鈉的物理性質(zhì)有密度小，熔點(diǎn)低．
（4）當(dāng)有0.2mol鈉發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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