5．圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+I2+H2O設計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液．

下列敘述正確的是（　�。�
A．甲組操作時，微安表指針不發(fā)生偏轉
B．甲組操作時，溶液顏色不變
C．乙組操作時，C2作正極
D．乙組操作時，C1上發(fā)生的電極反應式為I2+2e-═2I-

分析 甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸，發(fā)生氧化還原反應，不發(fā)生原電池反應，以此分析A、B；
乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液，發(fā)生原電池反應，A中發(fā)生I2+2e-═2I-，為正極反應，而B中As化合價升高，發(fā)生氧化反應，以此分析C、D．

解答 解：A．甲組操作時，兩個電極均為碳棒，不發(fā)生原電池反應，則微安表（G）指針不發(fā)生偏轉，故A正確；
B．加入濃鹽酸，AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O向右移動，發(fā)生反應生成碘單質，則溶液顏色加深，故B錯誤；
C．乙組操作時，燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液，AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O向左移動，AsO33-被氧化，C2做負極，因As元素失去電子，故C錯誤；
D．乙組操作時，C1上得到電子，為正極，發(fā)生的電極反應為I2+2e-═2I-，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查原電池的工作原理，明確電極的判斷、電極反應等即可解答，注意裝置能否形成原電池為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度較大．

練習冊系列答案
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20．下列實驗方案設計正確的是（　�。�
A．分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內壁上的黑色物質可用稀鹽酸洗滌
B．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體
C．失去標簽的硝酸銀溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋁溶液，可以用碳酸銨溶液鑒別
D．檢驗從火星上帶回來的紅色物體是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液

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1．反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（　�。�
A．v （C）=3 mol/（L•min）B．v （D）=0.5 mol/（L•s）
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗正確的是（　　）
A．實驗Ⅰ：配制150mL0.10mol/L鹽酸B．實驗II：制取Fe（OH）2
C．實驗Ⅲ：配制4%NaOH溶液D．實驗Ⅳ：比較兩種物質的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質及數(shù)量如圖所示，三個容器最初的容積相等，溫度相同，反應中甲、丙的容積不變，乙中的壓強不變，在一定溫度下反應達到平衡．下列說法正確的（　�。�
A．平衡時各容器內n（NO2）的大小順序為乙＞甲＞丙
B．平衡時NO2的百分含量：乙＞甲=丙
C．平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉化率一定相同
D．平衡時混合物的平均相對分子質量：乙＞甲=丙

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體的化學反應方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3膠體+3HCl
（2）從下列選項中選擇適當?shù)淖帜柑钊胂铝袡M線上：
A．吸附性   B．聚沉    C．滲析   D．布朗運動   E．電泳   F．丁達爾效應
①Fe（OH）3膠體呈紅褐色，插入兩個惰性電極，通直流電一段時間，陰極附近的顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象叫E；
②Fe（OH）3膠體可用來凈水，是因為它表面積大、具有A；
③Fe（OH）3膠體中加入硅酸膠體（膠體粒子帶負電），膠體變得渾濁，這是發(fā)生了B；
④從溶液中分離提純Fe（OH）3膠體的方法是C．

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14．醋酸鈉水溶液pH＞ 7，（填“＞”、“=”、“＜”）原因是（用離子方程式表示）：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3．

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15．氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃．
（1）體積為10mLpH=2的CH3COOH溶液與HF溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖1所示．
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（3）已知25℃時，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ•mol-1，②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．則氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為HF（aq）?F-（aq）+H+（aq）△H=-10.4 kJ•mol-1．

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