14．下列說法正確的是（　　）
A．用稀Na0H溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
B．一定條件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯
C．蒸餾時溫度計的水銀球應插入液面之下
D．酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗滌后，即可注入待測液

分析 A．乙酸乙酯能夠與氫氧化鈉溶液反應，應該用飽和碳酸鈉溶液；
B．氫氣與乙烯的反應條件較復雜，且反應后引進了新的雜質(zhì)，應該用溴水作除雜試劑；
C．蒸餾操作中，用溫度計測量餾分的溫度，溫度計的水銀球應該放在蒸餾燒瓶的支管口處；
D．中和滴定中，錐形瓶不能用待測液潤洗．

解答 解：A．乙酸乙酯和乙酸都能夠與NaOH溶液反應，不能用稀Na0H溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，可以用飽和碳酸鈉溶液，故A錯誤；
B．一定條件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯，反應條件較復雜，且無法可知氫氣的用量，可以用溴水除去乙烷中混有的乙烯，故B錯誤；
C．蒸餾時溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口處，目的是測量餾分的溫度，故C錯誤；
D．酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗滌后，即可注入待測液，不能用待測液潤洗，否則會導致待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，影響測定結果，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學實驗方案的設計與評價，涉及物質(zhì)分離與除雜、中和滴定、蒸餾等知識，題目難度中等，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關鍵，注意掌握物質(zhì)分離與提純中除雜試劑的選用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與生產(chǎn)、生活密切相關．下列對物質(zhì)的用途、解釋中均正確的是（　　）
選項物質(zhì)用途解釋
A晶體硅高純硅廣泛應用于光導纖維、太陽能電池和計算機芯片硅具有半導體性能
B氧化鋁制作耐高溫材料Al2O3熔點很高
C硫酸鋇醫(yī)學上用做鋇餐Ba2+無毒
D明礬作消毒劑明礬水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．m1gNaOH和NaHCO3的固體混合物在300℃下加熱充分反應，排出產(chǎn)生的氣體，得到固體m2g．設$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$=a，下列說法正確的是（　　）
A．$\frac{53}{84}$＜a＜$\frac{53}{62}$
B．a=$\frac{53}{65}$時，m2中固體為Na2CO3和NaOH
C．a=$\frac{53}{75}$時，m2中固體為Na2CO3
D．若m1=58.4，m2=56.6，則m1中NaHCO3為0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．煙霧傳感器中放射源是241Am．已知Am的原子序數(shù)為95．下列關于241Am的說法正確的是（　�。�
A．241Am的中子數(shù)與電子數(shù)之差為146B．241Am與243Am的質(zhì)子數(shù)相等
C．241Am與243Am是同素異形體D．241Am與243Am的化學性質(zhì)不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強的還原性．NaH2PO2為正鹽，可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學鍍銀．利用NaH2PO2進行化學鍍銀反應中，若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物的化學式為（　�。�
A．H3PO4B．Na3PO4C．AgD．Na2HPO2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．如圖是實驗室制取并探究氯氣化學性質(zhì)的裝置圖
（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+C12↑；
（2）裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫；
（3）要得到干燥純凈的氣體，裝置C中盛放的試劑為濃硫酸；
（4）裝置F中盛放試劑為氫氧化鈉溶液；
（5）裝置E中，若裝有FeCl2溶液，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，裝置E中，若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是無色溶液顯藍色；
（6）在裝置A中，分液漏斗的上口用導管a與燒瓶相連的作用是平衡氣壓，使分液漏斗中的液體順利下滴；
（7）實驗中若用12mol•L-1的濃鹽酸100mL與足量MnO2反應，生成標準狀況下的氯氣4.48L，則1反應中HCl的利用率為66.7%（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是（　�。�
A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化硅D．二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質(zhì)試自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態(tài)化合物．請回答下列問題：
（1）A元素的名稱是氫，D在周期表中的位置第三周期IA族．E的離子結構示意圖．
（2）B2分子的電子式：，A2C的結構式：H-O-H．
（3）用電子式表示D2E化合物的形成過程為．
（4）用含A元素最簡單的有機化合物與赤熱的氧化銅反應生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學方程式為CH4+4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O．
（5）在100mL 18mol/L E的最高價氧化物對應水化物的溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，銅片部分溶解．產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是ab（填序號）
a．7.32L      b．6.72L    c．20.16L     d．30.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)） 制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O），流程如圖1：

（1）浸取時，溶液中的Fe2+易被空氣中的O2氧化，其離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．能提高燒渣浸取速率的措施有AC（填字母）．
A．將燒渣粉碎       B．降低硫酸的濃度      C．適當升高溫度
（2）還原時，試劑X的用量與溶液pH的變化如圖2所示，則試劑X可能是B（填字母）．
A．Fe粉          B．SO2       C．NaI
還原結束時，溶液中的主要陰離子有SO42-．
（3）濾渣Ⅱ主要成分的化學式為Al（OH）3；由分離出濾渣Ⅱ后的溶液得到產(chǎn)品，進行的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶過濾、洗滌、干燥．

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