周期表前四周期的元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大.A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),C的s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等,D與C同族;E的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子.回答下列問(wèn)題:
(1)E+離子的基態(tài)核外電子排布
 

(2)B、C、D中第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="3zhbx95" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(填元素符號(hào))
(3)A和B、C兩元素形成的兩種共價(jià)化合物發(fā)生反應(yīng),生成BA4+離子,該離子的中心原子的雜化方式為
 
;與BA4+離子互為等電子體的一種分子為
 
(填化學(xué)式).
(4)E的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量的氨水可以生成配合物[E(NH34]SO4,1mol配合物中含有的σ鍵的數(shù)目為
 

(5)E和C(空心小球?yàn)镃,實(shí)心小球?yàn)镋)形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,則離子化合物的化學(xué)式為
 
考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,原子核外電子排布,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,配合物的成鍵情況,晶胞的計(jì)算,原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷
專(zhuān)題:
分析:周期表前四周期的元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大,A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,則A為H元素,C的s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等,A和B、C兩元素可以形成兩種共價(jià)化合物,則C為O元素,D與C同族,則D為S元素;B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),則B為第ⅤA族元素,B的原子序數(shù)小于C,所以B為N元素,E的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子,則E為29號(hào)Cu元素,據(jù)此答題.
解答: 解:周期表前四周期的元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大,A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,則A為H元素,C的s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等,A和B、C兩元素可以形成兩種共價(jià)化合物,則C為O元素,D與C同族,則D為S元素;B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),則B為第ⅤA族元素,B的原子序數(shù)小于C,所以B為N元素,E的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子,則E為29號(hào)Cu元素,
(1)Cu+離子核外有28個(gè)電子,其基態(tài)核外電子排布為1s22s22p63s23p63d10
故答案為:1s22s22p63s23p63d10;
(2)B、C、D分別是N、O、S元素中,元素的非金屬性越強(qiáng),其第一電離能越大,同一周期元素中,第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢(shì),但第VA族元素大于相鄰元素,所以N、O、S中第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>S,
故答案為:N>O>S;
(3)A和B、C兩元素形成的兩種共價(jià)化合物發(fā)生反應(yīng),生成NH4+離子,該離子的中心原子氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為
5+4-1
2
=4,所以氮原子的雜化方式為sp3雜化,與NH4+離子互為等電子體的一種分子為CH4
故答案為:sp3;CH4;
(4)在配合物[Cu(NH34]SO4中,銅離子與氨分子之間有4個(gè)σ鍵,每個(gè)氨分子內(nèi)部有3個(gè)σ鍵,硫酸根離子中有4個(gè)σ鍵,所以1mol配合物中含有的σ鍵的數(shù)目為(4+4×3+4)NA 個(gè)=20NA個(gè),
故答案為:20NA
(5)E和C形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,c離子個(gè)數(shù)=1+8×
1
8
=2,e離子個(gè)數(shù)=4,所以該化合物為Cu2O,
故答案為:Cu2O.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用,涉及核外電子排布、軌道雜化方式、等電子體、化學(xué)鍵、晶胞的結(jié)構(gòu)等知識(shí),題目難度中等,答題時(shí)注意觀(guān)察圖中晶胞的結(jié)構(gòu).
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    相關(guān)習(xí)題

    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    將某無(wú)色氣體X通入品紅溶液,溶液褪色;加熱,溶液又變紅色.X可能是(  )
    A、O2
    B、SO2
    C、Cl2
    D、CO2

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物,它們之間的關(guān)系如圖所示(提示:RCH=CHR'在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R′COOH,其中R和R′為烷基).

    回答下列問(wèn)題:
    (1)直鏈化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量小于90,A分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.814,其余為氧元素,則A的分子式為
     
    ;
    (2)已知B與NaHCO3溶液完全反應(yīng),其物質(zhì)的量之比為1﹕2,則在濃硫酸的催化下,B與足量的C2H5OH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    ,反應(yīng)類(lèi)型為
     

    (3)A可以與金屬鈉作用放出氫氣,能使溴的四氯化碳溶液褪色,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
     
    ;
    (4)D的同分異構(gòu)體中,能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    A、B、C、D、E、X六種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C的基態(tài)原子中L層未成對(duì)電子數(shù)分別為3、2、1,D是短周期中原子半徑最大的主族元素,E是主族元素且與X同周期,E與C可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.X位于元素周期表中第四周期ⅠB族.
    請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
    (1)D單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為體心立方堆積,其配位數(shù)是
     
    .DAB3中陰離子的立體構(gòu)型是
     
    .中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)微粒中,與晶體D3AB4中陰離子互為等電子體的分子有
     
    (任寫(xiě)一種).
    (2)X2+離子的電子排布式為
     
    ,X2+離子與水分子形成的配離子[X(H2O)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu),其中的兩個(gè)H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu),試畫(huà)出[X(H2O)2(Cl)2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)
     

    (3)A元素分別能與硼、鋁形成相同類(lèi)型的晶體,但是A與硼形成晶體的熔點(diǎn)更高,其原因是
     

    (4)AC3的沸點(diǎn)比氨的沸點(diǎn)低得多,原因是
     

    (5)若E與C形成的晶體的密度為a g?cm-3,則晶胞的體積是
     
     cm3 (用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,寫(xiě)出表達(dá)式即可).

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素.X的單質(zhì)為密度最小的氣體,Y是地殼中含量最多的元素,Y和R同主族,可組成共價(jià)化合物RY2,Z 能與冷水劇烈反應(yīng)生成一種可燃性氣體,X在W中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
    (1)R在周期表中的位置是
     
    ,Z、R、W三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是
     
    .(填化學(xué)式)
    (2)X、Y、Z兩種或三種元素組成的化合物中,既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有
     
    、
     
    .(填化學(xué)式)
    (3)X和Y組成的化合物中,既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是
     
    (填化學(xué)式).此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨,相應(yīng)的離子方程式為
     

    (4)Y、Z、R三種元素組成的鹽,R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.5%,其水溶液與W單質(zhì)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示.
    X
    YZ
    25℃,0.1mol?L-1M溶液(M為Y的最高價(jià)氧化物的水化物)的pH為13.
    (1)Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
     

    (2)X、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是
     
    (填化學(xué)式).
    (3)不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝M溶液的原因是
     
    (用離子方程式表示).
    (4)工業(yè)上,用X單質(zhì)制取Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為
     

    (5)X的最高價(jià)氧化物與某一元有機(jī)酸的鉀鹽(化學(xué)式為KA,A-為酸根)溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    .(已知25℃,X的最高價(jià)氧化物的水化物的電離常數(shù)為Kal=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11;HA的電離常數(shù)Ka=1.1×10-10

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    下列各選項(xiàng)中,所選的除雜試劑與分離方法都正確的是( 。
    選項(xiàng)不純物質(zhì)除雜試劑分離方法
    A溴乙烷中混有少量乙醇分液
    B溴苯中混有少量溴NaOH溶液過(guò)濾
    CCu(NO32溶液中混有少量AgNO3銅粉結(jié)晶
    DK2SO4固體中混有少量K2CO3鹽酸蒸餾
    A、AB、BC、CD、D

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    已知某溶液中含有下列8種離子中的5種(忽略水的電離及離子的水解)K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、
    CO32-、NO3-、SO42-,且5種離子的物質(zhì)的量濃度相等.為了進(jìn)一步探究該水溶液的組成,某同 學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
    ①用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察無(wú)紫色火焰.
    ②另取溶液加入足量鹽酸,有無(wú)色氣體生成,該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色.
    ③另取溶液加入BaCU溶液,有白色沉淀生成.
    根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)正確的是( 。
    A、無(wú)法確定溶液中是否存在Cu2+離子
    B、原溶液中不含K+、Al3+、CO3I等離子
    C、根據(jù)步驟②只能確定溶液中一定存在NO3-離子
    D、步驟③所得到的白色沉淀共有2種鋇鹽

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    下列鈉的化合物與其性質(zhì)或用途不相符的是( 。
    A、Na2O2-淡黃色固體,可用作漂白劑
    B、Na2O-白色固體,性質(zhì)不穩(wěn)定
    C、Na2CO3-性質(zhì)穩(wěn)定,可治療胃酸過(guò)多
    D、NaHCO3-受熱易分解,可用作發(fā)酵粉

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    同步練習(xí)冊(cè)答案