電浮選凝聚法處理污水的原理如圖所示。電解過程生成的膠體能使污水中的懸浮物凝聚成團而除去，電解時陽極也會產(chǎn)生少量氣體。下列說法正確的是

A．可以用鋁片或銅片代替鐵片

B．陽極產(chǎn)生的氣體可能是O2

C．電解過程中H+向陽極移動

D．若污水導電能力較弱，可加入足量硫酸

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是                               （    ）

A、乙烯         B、乙炔        C、苯         D、甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃酸。鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是         。

（2）另稱取鐵釘6．0g放入15．0ml．濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學認為X中除外還可能含有。若要確認其中的，應選用       選填序號）。

a．KSCN溶液和氯水     b．鐵粉和KSCN溶液  

 c．濃氨水              d．酸性溶液

②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：

 ，  然后加入足量溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2．33g。由于此推知氣體Y中的體積分數(shù)為            。

分析上述實驗中體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有和Q氣體。為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是            。

（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是            （用化學方程式表示）。

（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于             （選填序號）。

a． A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間

（6）如果氣體Y中含有，預計實驗現(xiàn)象應是            。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表為元素周期表的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。

（1）化學性質最不活潑的元素是    (填元素符號)，其原子結構示意圖為              。

（2）元素⑧的名稱為       ，其最高價氧化物的水化物的化學式為             。

（3）元素③與元素⑧形成化合物的電子式為                      。

（4）非金屬性最強的元素是    (填元素符號)。除0族外原子半徑最大的元素是    (填元素符號)。元素①單質與水反應的離子方程式是                           。   

（5）①、③、⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的化合物的化學式是        。

（6）能形成兩性氫氧化物的元素是      （用元素符號表示），寫出該元素的單質與①的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L-1的KI溶液： Na＋、Ag+、NO、SO

B．使甲基橙變紅色的溶液：NH、Cu2+、ClO－、Cl－

C．0.1 mol·L-1的KMnO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、SO

D．遇苯酚變紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：


電解法促進橄欖石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工藝流程如下：

已知：Mg2SiO4(s) +4HCl(aq)2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l)  △H =－49.04 kJ·mol-1

（1）某橄欖石的組成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示為  ▲  。

（2）固碳時主要反應的方程式為NaOH(aq)+CO2 (g)=NaHCO3 (aq)，該反應能自發(fā)進行的原因是  ▲  。

（3）請在上圖虛框內補充一步工業(yè)生產(chǎn)流程  ▲  。

（4）下列物質中也可用作“固碳”的是  ▲  。

（填字母）

a．CaCl2  b．H2NCH2COONa  c．(NH4)2CO3

（5）由圖可知，90℃后曲線A溶解效率下降，分 

析其原因  ▲  。

（6）經(jīng)分析，所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中含有少量NaCl和Fe2O3。為提純，可采取的措施依次為：對溶解后所得溶液進行除鐵處理、對產(chǎn)品進行洗滌處理。判斷產(chǎn)品洗凈的操作是 ▲  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關化學用語表示正確的是

A．鉀原子結構示意圖：             B．間羥基苯甲酸的結構簡式：

··

Na∶S∶Na

··
 
C．CO2的比例模型：       D．Na2S的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白

作脫氯劑等。實驗室可通過如下反應制�。�2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2。

（1）用圖5所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是  ▲  。如將分液漏斗中的H2SO4

改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內除Na2S2O3生成外，還有   ▲   （填化學式）雜質生成。

（2）為測定所得保險粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質量分數(shù)，可用標準碘溶液進行滴定，反

應方程式為2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。

①利用KIO3、KI和HCl可配制標準碘溶液。寫出配制時所發(fā)生反應的離子方程式： ▲ 。

②準確稱取一定質量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加  ▲  作

指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是  ▲  。

③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測量的Na2S2O3·5H2O的

質量分數(shù)會  ▲  （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（3）本實驗對Na2S的純度要求較高，利用圖6所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純。已知Na2S

常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精。提純步驟依次為：

①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質量的酒精和少量水；

②按圖6所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，水浴加熱；

③待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱，將燒瓶取下；

④趁熱過濾；

⑤                 ▲                  ；

⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S·9H2O晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：


【化學—選修3　物體結構與性質】(15分)

I．德國和美國科學家首先制出由20個碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結構是由許多正五邊形構成如右圖。  

①C20分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；

②多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關系，遵循歐拉定理 ：,頂點數(shù)＋面數(shù)＋棱邊數(shù)＝2,

請回答： C20分子共有________個正五邊形，共有________條棱邊。

II.A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大。A原子外圍電子排布為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素。D元素的核電荷數(shù)為29。請用對應的元素符號或化學式填空：

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為________。

(2)分子(AB)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，每個原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，其結構式為________，1 mol該分子中含有π鍵的數(shù)目為________。該分子中碳原子的雜化軌道類型是__________________，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)基態(tài)D原子的電子排布式為________________。

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