Question

常溫時0.1mol?L^-1 HA溶液的pH＞1，0.1mol?L^-1 BOH溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²，將兩溶液等體積混合，以下判斷正確的是（　　）

• A、c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（B⁺）＜c（A^-）
• B、c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA）
• C、c（H⁺）+c（B⁺）＜c（A^-）+c（OH^-）
• D、c（A^-）=c（B⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下，0.1mol/L的酸HA溶液的pH＞1，說明HA不完全電離為弱電解質(zhì)，0.1mol/L的堿BOH溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²，c（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，則c（OH^-）=0.1mol/L，則BOH完全電離為強(qiáng)堿，將兩溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液溶液呈堿性．

解答： 解：A、將兩溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液溶液呈堿性，所以離子濃度大小為：c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（A^-）＜c（B⁺），故A錯誤；
B、根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA），故B正確；
C、電荷守恒，可知c（H⁺）+c（B⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D、二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液溶液呈堿性，所以離子濃度大小為：c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（A^-）＜c（B⁺），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)酸堿電離程度確定酸堿的強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，再根據(jù)二者反應(yīng)生成鹽的性質(zhì)來分析解答，難度中等．