Question

控制反應條件可改變化學反應速率，使用催化劑是改變化學反應速率的一種方法．
（1）請寫出H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學反應方程式

 

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（2）經研究發(fā)現(xiàn)Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂的分解也具有催化作用．某研究小組為比較Fe³⁺和Cu²⁺對分解H₂O₂的催化效果設計了實驗，請將他們的實驗方案補充完整．
實驗目的：

 

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實驗試劑：5% H₂O₂溶液，0.1mol/LFeCl₃溶液，0.1mol/LCuSO₄溶液
實驗儀器：試管、膠頭滴管
簡述實驗步驟：

 

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（3）該小組的同學可通過觀察

 

比較出Fe³⁺、Cu²⁺的催化效果．有同學提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更合理，你認為他的理由是

 

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（4）影響化學反應速率的外界因素除催化劑外，還有

 

（答出一種即可），請舉一生產生活實例加以說明：

 

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Answer 1

考點：探究影響化學反應速率的因素

專題：實驗題,化學反應速率專題

分析：（1）根據過氧化氫容易分解的性質來書寫；
（2）根據題目信息來尋找試驗信息；根據H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生分解反應的實驗操作，做兩個相同情況的對比試驗來回答；
（3）根據H₂O₂溶液分解伴隨的明顯的實驗現(xiàn)象出現(xiàn)的快慢來判斷；讓對比試驗所選擇的試劑中盡可能多的有共同的離子，這樣實驗結果更有說服力；
（4）根據影響化學反應速率的因素結合生活實際來回答．

解答： 解；（1）H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學反應方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）某研究小組為比較Fe³⁺和Cu²⁺對分解H₂O₂的催化效果設計了該實驗，所以實驗目的是比較Fe³⁺和Cu²⁺對分解H₂O₂的催化效果，操作的步驟是：取兩支潔凈的試管，向其中各加入等體積5%H₂O₂溶液，然后一支試管中加入幾滴0.1mol/LFeCl₃溶液，另一支試管中加入等量的0.1mol/LCuSO₄溶液，故答案為：比較Fe³⁺和Cu²⁺對分解H₂O₂的催化效果、取兩支潔凈的試管，向其中各加入等體積5% H₂O₂溶液，然后一支試管中加入幾滴0.1mol/LFeCl₃溶液，另一支試管中加入等量的0.1mol/L
CuSO₄溶液；
（3）H₂O₂溶液分解伴隨的明顯的實驗現(xiàn)象是有氣體生成，該小組的同學可通過觀察氣泡產生的快慢來比較反應速率；將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃，這樣就和所采用的CuSO₄溶液具有相同的陰離子，可以排除陰離子的干擾，故答案為：觀察氣泡產生的快慢；控制陰離子相同，可以排除陰離子的干擾；
（4）影響化學反應速率的因素還有溫度（濃度等），比如夏天食物易變質（酸雨加快鋼鐵腐蝕），故答案為：溫度（濃度等），（合理即可給分）；夏天食物易變質（酸雨加快鋼鐵腐蝕）（合理即可給分）．

點評：本題是一道實驗探究題，考查了影響過氧化氫分解速率的因素，還結合了現(xiàn)實生活，是一道化學和生活相結合的題目．