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【題目】寫出該反應的熱化學方程式。

1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量______________________________

【答案】2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol

【解析】

1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則2molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6 kJ熱量，所以氫氣燃燒產生液態(tài)水反應的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知0.1molL-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 的值增大，可以采取的措施是（ ）

A.少量的醋酸鈉固體B.升高溫度C.加少量冰醋酸D.加水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】摩爾質量為Mg·mol-1的氣態(tài)化合物VL (已換算成標準狀況) 溶于mg 水中，得到溶液的溶質質量分數為ω%，物質的量濃度為cmol·L-1，密度為ρg·cm-3，則下列說法正確的是( )

A. M 可表示為 B. c 可表示為

C. ω%可表示為 D. ρ可表示為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．實驗室用密度為1.25 g·mL－1、質量分數為36.5%的濃鹽酸配制250 mL 1.0 mol·L－1的稀鹽酸，請回答下列問題：

（1）所需量取濃鹽酸的體積為________ml。

（2）配制時，其正確的操作順序是________。

A．用30 mL水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線 1～2 cm處

（3）若實驗中進行如下操作，使配制鹽酸的物質的量濃度偏高的為____________

使配制鹽酸的物質的量濃度偏低的為____________

①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌②容量瓶中原有少量蒸餾水③定容時俯視觀察液面

④定容搖勻后發(fā)現液面下降⑤量取濃鹽酸時仰視刻度線⑥轉移時有部分液體灑出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①標準狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol·L－1。

（1）在標準狀況下，將448LHCl氣體溶于1 L水中，所得溶液A的密度為1.20 g·cm-3，則溶液A中HCl的物質的量濃度為____。(本題計算結果均取三位有效數字)

（2）若使1L飽和氯化鈉溶液中Cl－濃度與溶液A中的Cl－濃度相等，則在1LNaCl飽和溶液中還應溶解約___L標準狀況下HCl氣體(溶液體積變化忽略不計，不考慮氯化鈉析出)。

（3）若將10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B，則溶液B中HCl的物質的量濃度為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質①Cu ②SO2 ③NaCl溶液 ④HCl ⑤BaSO4 ⑥NH3 ⑦酒精 ⑧稀硫酸⑨NaOH晶體 ⑩氯水; 其中屬于電解質的有_________；屬于非電解質的有_________。

（2）瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為1:4時極易爆炸，此時甲烷與空氣的體積比為_____。

（3）已知16 g A和20 g B恰好完全反應生成0．04 mol C和31．76 g D，則C的摩爾質量為 ________________________________ 。

（4）標況下11．2L 甲烷和乙烯(C2H4)的氣體混合物中含有氫原子的數目為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1molL-1 的是（ ）

A.將40gNaOH溶于1 L 水所得的溶液

B.往100mL2molL-1的NaNO3溶液中加入100 mL水所得的溶液

C.將16g CuSO4·5H2O溶于水配成100mL的溶液

D.含K+為2 molL-1的K2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一條肽鏈由10個氨基酸組成，利用水解法I可得到四個片段，即：A-P；H-V；G-L-B-T；C-T．利用水解法Ⅱ可得到三個片段，即：A-P-G-L；T-H-V；B-T-C．（其中字母表示氨基酸，“-”表示肽鍵）。從有重疊結構的各個肽的順序中可推斷出該十肽的氨基酸序列為（　�。�

A. A-P-H-V-G-L-B-T-C-TB. A-P-G-L-B-T-C-T-H-V

C. T-H-V-A-P-G-L-B-T-CD. G-L-B-T-A-P-H-V-C-T

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦不僅可用于火法煉銅，也可用于濕法煉銅，濕法可同時生產銅、磁性氧化鐵和用于橡膠工業(yè)的一種固體物質A，流程如圖：

(1)寫出反應I的離子方程式________________________。

(2)工業(yè)生產中的過濾操作多采用傾析法分離出固體物質，下列適合用傾析法的有__________。

A．沉淀的顆粒較大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈膠狀 D．沉淀呈絮狀

(3)在反應Ⅱ中，計算NaHCO3飽和溶液(其中CO32－平衡濃度為1.2×10－3 mol·L－1)可產生FeCO3沉淀時的最小Fe2+濃度是_________。(已知FeCO3的Ksp=3.0×10－11)

(4)反應Ⅲ是在設備底部鼓入空氣，高溫氧化鍛燒法來制備磁性氧化鐵，寫出對應的化學方程式________________________________________。

(5)固體物質A的成分是_________(寫名稱)，溶液B中所含溶質是__________(寫化學式)。

(6)潮濕的FeCO3固體若不及時灼燒處理會在空氣中逐漸變紅褐色的Fe(OH)3固體，寫出相關的化學方程式：_____________________________________________。

(7)本流程中可實現循環(huán)使用的物質除了水外，還有____________。

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