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15．常溫下，已知某水溶液中由水電離出c（H+）=10-14mol/L，溶液中可能含有①Fe2+②Cl-③HC${{O}_{3}}^{-}$④Na+⑤N${{O}_{3}}^{-}$⑥Al3+，一定能大量共存的離子組合為（　�。�
A．②④B．①⑤C．④⑤D．③⑥

分析 酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，常溫下，某水溶液中由水電離出c（H+）=10-14mol/L＜10-7mol/L，說明該溶液中的溶質抑制水電離，溶液中溶質含有酸或堿，則能和氫離子或氫氧根離子反應的離子不能大量共存，據此分析解答．

解答 解：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，常溫下，某水溶液中由水電離出c（H+）=10-14mol/L＜10-7mol/L，說明該溶液中的溶質抑制水電離，溶液中溶質含有酸或堿，則能和氫離子或氫氧根離子反應的離子不能大量共存，
如果溶液中含有大量氫離子，則溶液中不能存在③，且①⑤離子不能同時共存，該溶液中可能存在①②④或②④⑤⑥；
如果溶液中含有大量氫氧根離子，則溶液中不能大量存在①③⑥，溶液中一定能大量共存的是②④，
故選A．

點評 本題以水的電離為載體考查離子共存，明確溶液中溶質成分及離子性質是解本題關鍵，為高頻考點，酸或堿都抑制水電離，注意：酸性條件下亞鐵離子和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質在水中不能夠完全電離的是（　�。�
A．Fe（OH）3B．HNO3C．NaOHD．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．不法商人，常以假亂真，市場上出現(xiàn)了假金（含有Cu），檢驗假金可選用的試劑是HNO3（填“HCl”或“HNO3”）；碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名為小蘇打（填“蘇打”或“小蘇打”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．寫出下列物質在水中電離的方程式：
（1）HClOHClO?H++ClO-
（2）H2SO3H2SO3?H++HSO3-
（3）NaHCO3NaHCO3?Na++HCO3-
（4）H2SO4H2SO4=2H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．根據如表提供的數據，下列判斷正確的是（　�。�
化學式電離常數
HFK=3.5×10-4
H2CO3K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
HClOK=3.2×10-8
A．酸性強弱：KClO＞H2CO3＞HF
B．同溫同濃度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na2CO3
C．次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
D．碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：CO${{\;}_{3}}^{2-}$+2HF═2F-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有容積均為500mL的甲、乙兩個密閉容器（甲容器恒溫恒容，乙容器恒容絕熱），500℃時向兩容器中分別充入1mol N2和2.5mol H2，發(fā)生反應：N2+3H2═2NH3△H＜0并達到平衡．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．達平衡后，甲、乙兩容器中氣體的密度相同
B．甲容器中反應達平衡所需時間比乙容器中的長
C．達平衡后，甲容器中混合氣體的平均摩爾質量比乙容器中的大
D．平衡時甲容器中c（N2）=1 mol/L，若再充入1.5 mol N2和1 mol NH3，H2的轉化率變大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知X、M都是中學教材常見元素，下列對甲、乙兩個離子反應通式的推斷中，（甲）XO3n-+Xn-+H+→X單質+H2O（未配平）；（乙）Mm++mOH-=M（OH）m↓，其中正確的是（　�。�
①若n=1，則XO3n-中X元素為+5價，X位于周期表第ⅤA族
②若m=1，則M（NO3）m溶液和氨水互滴時的現(xiàn)象可能不同
③若m=2，則在空氣中蒸干MSO4溶液并灼燒一定能得到MSO4
④若n=2，則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應
⑤若m=3，則MCl3與足量的堿溶液反應一定生成M（OH）m．
A．①③B．②④C．①②③④D．①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質與危險化學品標志的對應關系正確的是（　　）
A．
    氯化鈉		B．
    乙醇		C．
    木炭		D．
    氫氧化鈉

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