Question

2．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=-19.4kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-11kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 由①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=-19.4kJ/mol
結(jié)合蓋斯定律可知，$\frac{①×3-②-③×2}{6}$得到FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g），以此來解答．

解答 解：由①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=-19.4kJ/mol
結(jié)合蓋斯定律可知，$\frac{①×3-②-③×2}{6}$得到FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g），△H=$\frac{（-24.8kJ/mol）×3-（-47.2kJ/mol）-2×（-19.4kJ/mol）}{6}$=-11kJ•mol^-1，即熱化學(xué)方程式為FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-11kJ•mol^-1，
故答案為：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-11kJ•mol^-1．

點評 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點，把握物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系、焓變?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大．