下列坐標(biāo)軸中的x表示元素的核電核數(shù)，其中y能表示

的離子半徑的是

 

 

C

【解析】

試題分析：根據(jù)離子半徑的判斷規(guī)律，F(xiàn)-、Na+、Mg2+、Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越少，離子半徑越大，所以這4種離子的半徑的大小順序是F->Na+>Mg2+>Al3+，而S2-、與Cl-的電子層數(shù)比其他4種離子多一個(gè)電子層，所以離子半徑比其他的離子都大，且二者的電子層結(jié)構(gòu)相同，其中離子半徑S2->Cl-，答案選C。

考點(diǎn)：考查離子半徑的比較

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省安陽市高三畢業(yè)班第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

廢舊鉛蓄電池的回收利用是發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)的必經(jīng)之路。其陰、陽極填充物(鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4)是廢舊鉛蓄電池的主要部分，回收時(shí)所得黃丹(PbO)、碳酸鉛可用于合成三鹽基硫酸鉛(組成可表示為3PbO·PbSO4·H2O)，其工藝流程如下：

（1）用碳酸鹽作轉(zhuǎn)化劑，將鉛膏中的硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，轉(zhuǎn)化反應(yīng)式如下：

PbSO4(s)＋CO (aq)PbCO3(s)＋SO42-(aq)

①下列說法錯(cuò)誤的是：___________________。

A．PbSO4的Ksp比PbCO3的Ksp大

B．該反應(yīng)平衡時(shí)，c(CO)＝c(SO42-)

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

②室溫時(shí)，向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在_________溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，理由是_________。

（2）濾液A能用來回收Na2SO4·10H2O，提取該晶體的主要步驟有____________、___________、過濾、洗滌、干燥；檢驗(yàn)該晶體中陰離子的實(shí)驗(yàn)方法是______________。

（3）物質(zhì)X是一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，其溶質(zhì)主要是______________(填化學(xué)式)，若X中殘留的SO過，循環(huán)利用時(shí)可能出現(xiàn)的問題是__________________。

（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子方程式為____________________。

（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO。若實(shí)驗(yàn)中所取鉛膏的質(zhì)量為47.8g，其中PbO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％，則要將PbO2全部還原，至少需要加入__________mL的0.5 mol·L-1 Na2SO3溶液。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省周口市高二下學(xué)期6月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

M是原子序數(shù)<30的一種金屬，常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門，M原子的最外層有空軌道，且有兩個(gè)能級(jí)處于電子半充滿狀態(tài)。

（1）M原子的外圍電子排布式為_______________，在周期表中屬于___________區(qū)元素。

（2）M的堆積方式屬于鉀型，其晶胞示意圖為____（填序號(hào)）。其空間利用率為____。

（3） MCl3?6H2O有三種不同顏色的異構(gòu)體

A、[M（H2O）6]Cl3，B、[M（H2O）5Cl]Cl2?H2O和C、[M（H2O）4Cl2]Cl?2H2O

為測(cè)定蒸發(fā)MCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體，取0.10molMCl3·6H2O 配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870 g。該異構(gòu)體為___________（填A(yù)或B或C）。

（4）常溫下為暗紅色液體，熔點(diǎn)-96. 5℃，沸點(diǎn)117℃，能與丙酮等互溶。

①固態(tài)MO2Cl2屬于___________晶體；

②中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分別采取的雜化方式為______雜化和_____雜化。

（5）+3價(jià)M的配合物中，配體是___________，與C2O42－互為等電子體的分子是（填化學(xué)式）_______________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省周口市高二下學(xué)期6月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是

A．燒杯、坩堝、試管、錐形瓶都可以用酒精燈直接加熱

B．銀鏡反應(yīng)、乙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)室制取乙烯都必須用水浴加熱

C．制取氨氣、氫氣時(shí)都可以用向下排空氣法收集

D．石油的分餾、實(shí)驗(yàn)室制取乙炔和制取蒸餾水都要用到冷凝裝置

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省周口市高一下學(xué)期6月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(11分)某化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下：取兩支試管分別加入10 mL相同濃度的稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有0 5 g的Na2CO3和NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩個(gè)試管上，將氣球內(nèi)的固體粉末同時(shí)倒人試管中，已知鹽酸足量，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

(l)兩支試管中均產(chǎn)生氣體，其中產(chǎn)生氣體較快的為________(填“試管I”或“試管II”)，投入________（填化學(xué)式）的試管中氣球變得比較大。

（2）甲同學(xué)觸摸上述兩試管，發(fā)現(xiàn)試管I變冷，試管Ⅱ變熱，由此提出不管其狀態(tài)如何，NaHCO3與HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Na2CO3與HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

為進(jìn)一步探究Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的能量變化，乙同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，操作步驟為：①向試劑1中加入試劑2，攪拌、測(cè)定溫度；②靜置、測(cè)定溫度；③再加入試劑3．?dāng)嚢�、測(cè)定溫度、記錄。得到以下數(shù)據(jù)：

上述實(shí)驗(yàn)需要用到的玻璃儀器有________。

乙同學(xué)可得出結(jié)論：

①NaHCO3的溶解過程________（填“吸熱”或“放熱”，下同）；Na2CO3的溶解過程________。

②CO32－與H＋反應(yīng)為一反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”，下同），HCO3－與H＋反應(yīng)為________反應(yīng)。

（3）比較甲乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為 ________（填“甲”或“乙”）的實(shí)驗(yàn)方案更合理、更嚴(yán)密。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省周口市高一下學(xué)期6月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．元素周期表中一共有7個(gè)周期和18個(gè)族

B．金屬元素的原子最外層電子數(shù)一定都小于4

C．質(zhì)量數(shù)不同的兩種原子，一定不互為同位索

D．主族元素X的原子序數(shù)為a，所在周期的元素種數(shù)為b，則與x同族的下一周期的元素Y的原于序數(shù)一定為a+b

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省周口市高一下學(xué)期6月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

紐約一家公司設(shè)計(jì)出Soccket足球，每被踢一下，足球的內(nèi)置機(jī)制就會(huì)把能量儲(chǔ)存起來；被儲(chǔ)存的能量可以通過USB接口給手機(jī)或其他小家電充電。在Soccket足球充放電的過程中，能量轉(zhuǎn)化的主要形式是

A．電能→ 化學(xué)能→電能 B．化學(xué)能→電能→化學(xué)能

C，機(jī)械能→電能→化學(xué)能 D．機(jī)械能→化學(xué)能→電能

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省周口市高一下學(xué)期5月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存且溶液為無色透明的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省南陽市春期高一期終質(zhì)量評(píng)估化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

t/min

0

2

4

6

8

10

V（O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

A．0~6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)

B．6~10 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)

C．反應(yīng)到6 min時(shí)，c(H2O2)=0.30mol/L

D．反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解了50%

 

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