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材料、能源、信息、環(huán)境與化學關系密切，下列說法不正確的是

A．我們使用合金是因為它比純金屬具有更優(yōu)良的機械性能

B．鋼化玻璃、有機玻璃、石英玻璃均屬于硅酸鹽材料

C．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水

D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．形成 1mol H-Cl鍵時放出431kJ的能量，斷裂1molCl-Cl鍵時吸收243kJ的能量，斷裂1mol H-H鍵時吸收436kJ的能量，則1mol H2（g）與1mol Cl2（g）完全反應生成2mol HCl（g）的能量變化為（　�。�
A．放出248 kJ的熱量B．吸收248 kJ的熱量
C．放出183 kJ的熱量D．吸收183 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學卷（解析版） 題型：填空題

【化學—選修3： 物質結構與性質】

鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。

① Ti的基態(tài)原子價電子排布式為 。

② Fe的基態(tài)原子共有 種不同能級的電子。

（2）制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7＋3 CCl4===2 KCl＋2 CrO2Cl2＋3 COCl2↑。

① 上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是 (用元素符號表示)。

② COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為 ，中心原子的雜化方式為 。

（3）NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。則熔點：NiO (填“>”、“<”或“＝”)FeO。

（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現(xiàn)了產業(yè)化。該合金的晶胞結構如圖所示。

①該晶體的化學式為 。

②已知該晶胞的摩爾質量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的體積是 cm3(用含M、d、NA的代數式表示)。

③該晶體的內部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；標準狀況下氫氣的密度為8.98×10－5 g·cm－3；儲氫能力＝。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（ ）

A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

B．食用油反復加熱不會產生稠環(huán)芳香烴等有害物質

C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性

D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶一中高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇．

（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…Ⅰ．CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖1．
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為0.0030 mol/（L•min）．
②圖中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數為2.25×10-4．
③該反應的△H＞0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H＜0…Ⅱ．
①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是BD．
A．升高溫度                                    B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大           D．再充入1mol CO和3mol H2
②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中．
實驗編號T（℃）n（CO）/n（H2）p（MPa）
1150$\frac{1}{3}$0.1
2a$\frac{1}{3}$5
3350b5
A．則上表中剩余的實驗條件數據：a=150、b=$\frac{1}{3}$．
B．根據反應Ⅱ的特點，圖2是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強Px=0.1MPa．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．硫酸工業(yè)中SO2轉化為SO3是重要的反應之一，在一定壓強和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g），SO2的轉化率隨溫度的變化如表所示：
溫度℃450500550600
SO2的轉化率%97.595.890.5080.0
（1）由表中數據判斷△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）能判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)的是ACF
A．容器的壓強不變                    B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體中SO3的濃度不變           D．C（SO2）=C（SO3）
E．V正（SO2）=V正（SO3）             F．V正（SO3）=2V逆（O2）
（3）某溫度下經2min反應達到平衡后C（SO2）=0.08mol•L-1．
①0～2min之間，O2的反應速率為0.08mol•L-1•min-1．
②此時的溫度為600℃．
③此溫度下的平衡常數為$\frac{400}{21}$（可用分數表示）．
（4）若將平衡反應混合物的壓強增大（假如體積可變），平衡將正向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．能源問題日益成為制約國際社會經濟發(fā)展的瓶頸．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景，因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料．
工業(yè)上用CO生產燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖．
請回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線b （填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于放熱 （填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）根據“圖2”判斷，下列說法不正確的是AB．
A．起始充入的CO為1mol   
B．增加CO濃度，CO的轉化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1mol CO和2mol H2，再次達到平衡時$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$會增大
（3）從反應開始到建立平衡，v（H2）=0.15mol•L-1•min-1；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數為12L2•mol-2．若保持其他條件不變，向平衡體系中再充入0.5mol CO、1molH2、1.5molCH3OH，此反應進行的方向為平衡不移動 （填“正反應方向”或“逆反應方向）”．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇蒸氣百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出p1、p2，且p1＞p2）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各6mol，
（1）則該烴的分子式為C6H12；
（2）若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應，生成2.2-二甲基丁烷，則此烴屬于烯烴，結構簡式為（CH3）3CCH=CH2，名稱是3，3-二甲基-1-丁烯．寫出該烴與溴水反應的化學方程式：（CH3）3CCH=CH2+Br2→（CH3）3CCHBrCH2Br．核磁共振氫譜有3個吸收峰，峰面積之比是9：1：2．

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