Question

【題目】100℃時，向某恒容密閉容器中加入1.6 molL-1的W后會發(fā)生如下反應：2W(g)=M(g) △H =a kJ mol-1。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示：

下列說法錯誤的是

A.從反應開始到剛達到平衡時間段內(nèi)，υ(W) =0.02 molL-1s-1

B.a、b兩時刻生成W的速率：υ(a)<υ(b)

C.用W濃度變化值表示的ab、bc兩個時段內(nèi)的反應速率：υ(ab)>υ(bc) =0

D.其他條件相同，起始時將0.2 mol L-1氦氣與W混合，則反應達到平衡所需時間少于60 s

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)圖中信息可知，從反應開始到剛達到平衡時間段內(nèi)=0.01 molL-1s-1，則= =0.02 molL-1s-1，A項正確；

B. 隨著反應的進行，消耗的W的濃度越來越小，生成W的速率即逆反應速率越來越大，因此a、b兩時刻生成W的速率：υ(a)<υ(b)，B項正確；

C.隨著反應的進行，W的消耗速率越來越小，直至保持不變，bc時段反應處于平衡狀態(tài)，則用W濃度變化值表示的ab、bc兩個時段內(nèi)的反應速率為：υ(ab)>υ(bc) =0，C項正確；

D. 其他條件相同，起始時將0.2 mol L-1氦氣與W混合，與原平衡相比，W所占的分壓不變，則化學反應速率不變，反應達到平衡所需時間不變，D項錯誤；

答案選D。