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18．某科研小組需要240mL 2mol/L的NaOH溶液，在配制時應稱量NaOH的質量為（　�。�
A．20.0gB．19.2gC．40.0gD．80.0g

分析 依據配制溶液的體積選擇合適的容量瓶，依據m=CVM計算需要溶質的質量；

解答 解：需要240mL 2mol/L的NaOH溶液，實驗室沒有240mL容量瓶，應選擇250mL規(guī)格容量瓶，實際配制250mL溶液，需要氫氧化鈉的質量m=0.25L×2mol/L×40g/mol=20.0mL，
故選：A．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，側重考查有關物質的量計算，熟悉容量瓶規(guī)格選擇及有關物質的量計算公式是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于乙醇在化學反應中斷鍵位置說法錯誤的是（　�。�
A．乙醇與鈉反應，在④位置斷裂，對比鈉與水反應，乙醇比水更難電離出氫離子
B．乙醇與濃硫酸在170℃時，在②③位置斷裂，以水分子的形式消去，屬于消去反應
C．乙醇與濃硫酸在140℃時，在③或④位置斷裂，該反應是取代反應
D．乙醇在銅催化下與氧氣反應，在②④位置斷裂，所以只有與羥基直接相連的碳原子上有氫原子才能發(fā)生催化氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　　）
A．異戊二烯分子里的所有原子不可能在同一平面上
B．濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管
C．油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油
D．聚合物  可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol H2SO4的質量是98 g/mol
B．CO2的摩爾質量等于CO2的相對分子質量
C．摩爾質量建立了物質的物質的量與物質的質量之間的聯(lián)系
D．1 mol任何物質的質量等于該物質的相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如表：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.8×10-5 K1  4.3×10-7
 K2  5.6×10-11		3.0×10-8
（1）常溫下，若三者體積均為200mL 濃度均為0.1mol•L-1，則三者中C（H+）最小的是次氯酸（填名稱）．
（2）相同條件下，體積均為200mL、濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH（aq）和HCl（aq）分別與100mL 0.2mol•L-1NaOH溶液反應，放出熱量較少的是醋酸 （填名稱）．
（3）下列四種離子結合質子能力由大到小的順序是a＞b＞d＞c（填序號）．
a．CO32-b．ClO-            c．CH3COO-d．HCO3-
（4）向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，寫出該過程中反應的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
（5）在一定溫度下，有 a．鹽酸   b．硫酸   c．醋酸三種酸，當三者c（H+）相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅粒，若產生相同體積的H2（相同狀況），則開始時反應速率的大小關系為a=b=c（填序號），反應所需時間的長短關系是a=b＞c（填序號）．
（6）相同條件下，體積均為10mL、c（H+）為0.01mol•L-1的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中c（H+）變化如圖所示．
則HX的電離平衡常大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．現(xiàn)有三組溶液：①菜籽油和氯化鈉溶液 ②75%的醫(yī)用酒精  ③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）
A．過濾 萃取 分液B．萃取 分液 蒸餾C．分液 蒸餾 萃取D．萃取 蒸餾  分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．根據生活經驗，判斷下列物質按酸堿性的一定順序依次排列正確的是（　�。�
A．廁所清潔劑   廚房清潔劑  醋  肥皂
B．醋  廁所清潔劑  廚房清潔劑  肥皂
C．廁所清潔劑  醋  肥皂  廚房清潔劑
D．廚房清潔劑  廁所清潔劑  肥皂  醋

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某課外興趣小組用0.10mol•L-1標準鹽酸滴定某NaOH溶液的濃度，用酚酞作指示劑．
①滴定終點時的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由紅色變無色且在半分鐘內不恢復；
②滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶內溶液顏色的變化；
③下列操作可能使測定結果偏低的是C．
A．酸式滴定管在裝酸液前未用標準酸液潤洗
B．開始時酸式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定過程中消失
C．裝待測液的滴定管，放液前平視，后仰視
D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次
④已知測的下列數(shù)據：
測定次數(shù)待測液體積/mL標準鹽酸體積/mL
滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL
第一次25.000.4020.38
第二次25.004.0024.02
則待測燒堿溶液的物質的量濃度為0.08mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．新的生產MnO2和鋅的工藝簡化流程框圖如圖（中間產物的固體部分已經略去）：

軟錳礦：MnO2含量≥65%、Al2O3含最為4%；閃鋅礦：ZnS含量≥80%．FeS、CuS、CdS含量各為2%．濾液B中含金屬離子：Zn2+，Mn2+，F(xiàn)e2+，Al3+
試回答下列問題：
（1）軟錳礦、閃鋅礦與硫酸溶液共熱時可析出硫．金屬元素均轉化為相應的硫酸鹽（錳元素以-2價存在）．則其中MnO2和FeS發(fā)生反應的離子方程式為3MnO2+2FeS+12H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe3++3Mn2++2S↓+6H2O；
（2）步驟③中的MnO2也可用下列BD （填序號）物質代替．（不考慮Mn2+的反應）
A． KMnO4固體B． H2O2         C．濃硝酸D．濃硫酸E．氯水
（3）加入化合物C后可得純凈的Z．nSO4，MnSO4溶液，C可以是ZnO，Zn（OH）2，Mn（OH）2 或MnCO3（或ZnCO3） （填一種含只種元素的化合物的化學式），產品D為H2SO4 （填化學式）．
（4）電解過程中陽極的電極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；
（5）Ⅰ．將制得的MnO2（s）與KOH（s），KClO3（s）按比例混合，加熱熔融（不斷攪拌）可得KCl和K2MnO4的固體混合物；Ⅱ．再用5%的KOH溶液溶解得綠色（MnO42-的顏色）溶液；Ⅲ．向綠色溶液中通入適量CO2后，將溶液加熱，并趁熱濾去殘渣（含MnO2（s））；Ⅳ．將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、洗滌、干燥得紫色KMnO4晶體．
①為了使MnO2，KOH，KC1O3恰好完全反應，三者的物質的量之比應為3：6：1；
②寫出Ⅲ中生成KMnO4的化學方程式：2CO2+3K2MnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KMnO4+MnO2+2K2CO3；
③Ⅲ中，需控制CO2的用量，若CO2過量，會使所得產品純度降低，原因是CO2通入過量會生成溶解度小的KHCO3，隨KMnO4晶體一起析出．

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