Question

4．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數(shù)為0.3N_A
• B． 12.5mL 16mol•L^-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0.2N_A
• C． 7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A
• D． 100mL0.1mol•L^-1醋酸溶液含有的分子總數(shù)一定小于0.01N_A

Answer 1

分析 A．5.6g鐵的物質的物質的量0.1mol，0.1mol鐵完全反應消耗0.15mol氯氣，氯氣不足，轉移的電子按照氯氣的量計算；
B．銅與濃硫酸的反應中，隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應停止；
C．硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質量都是78g/mol，過氧化鈉中含有的陰離子為過氧根離子；
D．醋酸溶液中含有的分子為醋酸分子和水分子．

解答 解：A．5.6g鐵的物質的物質的量0.1mol，0.1mol鐵完全反應消耗0.15mol氯氣，氯氣不足，0.1mol氯氣完全反應轉移0.2mol電子，轉移電子數(shù)為0.2N_A，故A錯誤；
B．12.5mL 16mol•L^-1濃硫酸中含有0.4mol硫酸，0.4mol硫酸與銅完全反應轉移0.2mol電子，由于稀硫酸不與銅反應，則反應中轉移電子數(shù)小于0.2N_A，故B錯誤；
C．7.8g硫化鈉和過氧化鈉的物質的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，則0.1mol二者的混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A，故C正確；
D．100mL0.1mol•L^-1醋酸溶液中含有溶質醋酸0.01mol，由于醋酸溶液中含有水分子，所以產生溶液中含有的分子總數(shù)大于0.01mol，含有的分子總數(shù)一定大于0.01N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意熟練掌握以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，B、D為易錯點，B注意稀硫酸不與銅反應、D需要明確醋酸中還含有水分子．