Question

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積的關(guān)系如圖所示．
（1）當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，Al（OH）₃的質(zhì)量；
（2）原合金中Mg的質(zhì)量；
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：從圖中橫坐標(biāo)可以看出，加入10mL的氫氧化鈉溶液時(shí)，沒有產(chǎn)生沉淀，此段是鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)；
當(dāng)氫氧化鈉繼續(xù)加入時(shí)，沉淀不斷增加，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，直到沉淀最大值；
加入10mL氫氧化鈉溶液后繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，則氫氧化鋁參與反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉，故5.8g沉淀是氫氧化鎂，（9.7-5.8）g=3.9g為氫氧化鋁的質(zhì)量；
根據(jù)守恒法可知，n（Mg）=n（Mg（OH）₂）=

5.8g

58g/mol

=0.1mol，故鎂的質(zhì)量為：0.1mol×24g/mol=2.4g；
當(dāng)氫氧化鈉加入量為80mL時(shí)，溶質(zhì)均為NaCl，根據(jù)守恒法可知，n（HCl）=n（Cl^-）=n（NaOH）=0.08L×5mol/L=0.4mol，再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算出該鹽酸的濃度．

解答： 解：從圖中橫坐標(biāo)可以看出，加入10mL的氫氧化鈉溶液時(shí)，沒有產(chǎn)生沉淀，此段是鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)；
當(dāng)氫氧化鈉繼續(xù)加入時(shí)，沉淀不斷增加，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，直到沉淀最大值；
加入10mL氫氧化鈉溶液后繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，則氫氧化鋁參與反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉，故5.8g沉淀是氫氧化鎂，（9.7-5.8）g=3.9g為氫氧化鋁的質(zhì)量；
（1）氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為5.8g，氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量為：（9.7-5.8）g=3.9g，
答：當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，Al（OH）₃的質(zhì)量為3.9g；
（2）根據(jù)守恒法可知，n（Mg）=n（Mg（OH）₂）=

5.8g

58g/mol

=0.1mol，故鎂的質(zhì)量為：0.1mol×24g/mol=2.4g，
答：原合金中Mg的質(zhì)量為2.4g；
（3）當(dāng)氫氧化鈉加入量為80mL時(shí)，溶質(zhì)均為NaCl，根據(jù)守恒法可知，n（HCl）=n（Cl^-）=n（NaOH）=0.08L×5mol/L=0.4mol，
則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=

0.4mol

0.1L

=4mol/L，
答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力和分析能力的考查，注意金屬及其化合物是重要的無機(jī)物，是歷年高考的重點(diǎn)，學(xué)生在備考過程中應(yīng)注意積累各物質(zhì)的性質(zhì)及重要的化學(xué)反應(yīng)．