Question

為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：
①測定溶液的pH，溶液顯強堿性．
②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
③在上述溶液中再滴加Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
④�、壑猩蠈忧逡豪^續(xù)滴加Ba（NO₃）₂溶液至無沉淀時，再滴加Ag NO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)實驗①～④進行推測并回答：
（1）該溶液中是否存在HCO₃^-

 

（填“是”、“否”或“不確定”）理由是

 

（2）用離子方程式解釋②中實驗現(xiàn)象：

 

．
（3）由實驗③得出的結(jié)論是：

 

（4）該溶液中是否存在Cl^-：

 

（填“是”、“否”或“不確定”）理由是：

 

．

Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法,常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：①溶液顯強堿性，說明溶液在含有氫氧根離子；
②無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳，說明有二氧化碳氣體生成，原溶液中存在碳酸根離子；
③由于②中鹽酸過量，則碳酸根離子完全反應，所以產(chǎn)生的白色沉淀為硫酸鋇；
④現(xiàn)象證明是氯離子的性質(zhì)，但②步驟中加入了鹽酸，不能說明原溶液中含氯離子；
根據(jù)以上分析進行解答．

解答： 解：①測定溶液的pH，溶液顯強堿性，說明溶液中含有大量氫氧根離子；
②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明生成的氣體為二氧化碳，不是刺激性氣味的二氧化硫，由于溶液為強堿性，則原溶液中含碳酸根離子；
③在上述溶液中再滴加Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含硫酸根離子；
④取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO₃）₂溶液至無沉淀時，再滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明含氯離子，但②步中加入鹽酸含有氯離子，不能確定原溶液中含氯離子；
綜上所述：溶液中一定含CO₃^2-和含硫酸根離子，一定不含亞硫酸根離子碳酸氫根離子，氯離子不能確定，
（1）由于由①知溶液為強堿性溶液，則溶液中一定不存在HCO₃^-離子，
故答案為：否；由①知溶液顯強堿性；
（2）取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，溶液中存在碳酸根離子，碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體，反應的離子方程式為：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O； 二氧化碳氣體與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，反應的離子方程式為：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O、Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）由于②中進入了過量稀鹽酸，則碳酸根離子完全反應，再加入硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀一定為硫酸鋇，則原溶液中一定存在硫酸根離子，
故答案為：原溶液中存在硫酸根離子；
（4）由于②中加入稀鹽酸，引進了氯離子，所以④中溶液一定含有氯離子，無法確定原溶液中是否含有氯離子，
故答案為：不確定；由于②中加入稀鹽酸，所以④中溶液一定含有氯離子．

點評：本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的化學性質(zhì)及檢驗方法，明確離子性質(zhì)及特征反應解題關鍵，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．