Question

常溫下，下列有關(guān)HNO₃溶液的敘述正確的是（　　）

• A、該溶液中，K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Br^-可以大量共存
• B、溶液pH=1時(shí)，由水電離出的氫離子濃度為1×10^-13 mol/L
• C、1L 0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成1.12L H₂
• D、稀溶液中通SO₂反應(yīng)的離子方程式為：2SO₂+H₂O+2NO₃^-=2SO₄^2-+2NO↑+2H⁺

Answer 1

考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)

專題：

分析：A．硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子；
B．酸性溶液中水的電離受到抑制，由水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，依據(jù)Kw=C（H⁺）C（OH^-）；
C．硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣；
D．稀溶液中通SO₂反應(yīng)生成硫酸、一氧化氮和水．

解答： 解：A．硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子，所以二價(jià)鐵離子不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．溶液pH=1時(shí)，C（H⁺）=0.1mol/L，由水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度=

Kw

C(H+)

=

10-14

0.1

=1×10^-13 mol/L，故B正確；
C．硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．稀溶液中通SO₂反應(yīng)的離子方程式為：3SO₂+2H₂O+2H⁺+2NO₃^-=3SO₄^2-+2NO↑+6H⁺，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查了硝酸的性質(zhì)，熟悉硝酸的強(qiáng)氧化性是解題關(guān)鍵，注意水電離平衡的影響因素，題目難度不大．