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25 ℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數

1.7×10－5

K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

請回答下列問題：

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為______________。

(2)同濃度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－結合H＋的能力由強到弱的順序為____________。

(3)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數；理由是__________________________________。


答案　(1)CH3COOH>H2CO3>HClO

(2)CO>ClO－>HCO>CH3COO－

(3)大于　稀釋相同倍數，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強，電離平衡常數大

解析　電離平衡常數越大，酸性越強，電離平衡常數越小，其對應酸根離子結合H＋能力越強。

(3)根據圖像分析知道，起始時兩種溶液中c(H＋)相同，故c(較弱酸)>c(較強酸)，稀釋過程中較弱酸的電離程度增大的多，故在整個稀釋過程中較弱酸的c(H＋)一直大于較強酸的c(H＋)，稀釋相同倍數，HX的pH變化比CH3COOH的大，故HX酸性強，電離平衡常數大。


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


硫晶體熔化或氣化時，下述各項中發(fā)生變化的是（    ）

A.化學鍵    

B.中心原子雜化類型     

C.分子構型    

D.分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：


NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍時間，55 ℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如下圖。據圖分析，下列判斷不正確的是(　　)

A．40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反

B．圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等

C．圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×10－5 mol·L－1·s－1

D．溫度高于40 ℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉容器中發(fā)生反應N2＋3H22NH3，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示。

回答下列問題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是________(填選項，下同)。

A．t0～t1  B．t1～t2  C．t2～t3

D．t3～t4  E．t4～t5  F．t5～t6

(2)判斷t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件。

A．增大壓強  B．減小壓強  C．升高溫度

D．降低溫度  E．加催化劑  F．充入氮氣

t1時刻________；t3時刻________；t4時刻________。

(3)依據(2)中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是__________。

A．t0～t1  B．t2～t3

C．t3～t4  D．t5～t6

(4)如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應速率的變化曲線。

(5)一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃時，把0.2 mol·L－1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是(　　)

A．溶液中OH－的物質的量濃度

B．溶液的導電能力

C．溶液中的

D．CH3COOH的電離程度

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科目：高中化學 來源： 題型：


加水稀釋，在乙圖中畫出pH值的變化圖像

加水稀釋相同的倍數，________的pH大；

加水稀釋到相同的pH值，________加入的水多。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等，現向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中(　　)

A．水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D．當加入氨水的體積為10 mL時，c(NH)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)在25 ℃時，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數如下表：

HClO

HSCN

H2CO3

K＝3.2×10－8

K＝0.13

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

①1 mol·L－1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序為________________________________________________________________________。

②向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液，反應的化學方程式為____________________。

③25 ℃時，為證明HClO為弱酸，某學習小組的同學設計了以下三種實驗方案。下列三種方案中，你認為能夠達到實驗目的的是______(填字母)。

a．用pH計測量0.1 mol ·L－1 NaClO溶液的pH，若測得pH>7，可證明HClO為弱酸

b．用pH試紙測量0.01 mol·L－1HClO溶液的pH，若測得pH>2，可證明HClO為弱酸

c．用儀器測量濃度均為0.1 mol·L－1的HClO溶液和鹽酸的導電性，若測得HClO溶液的導電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸

(2)①肼(N2H4)又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。聯氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離，試寫出聯氨在水溶液中的電離方程式：_______ (寫一步即可)。

②NH在溶液中能發(fā)生水解反應。在25 ℃時，0.1 mol·L－1的氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10－5mol·L－1，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數Kb(NH3·H2O)＝______。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯化硼的熔點為10.7 ℃,沸點為12.5 ℃。在氯化硼分子中,氯—硼—氯鍵角為120°,它可以水解,水解產物之一是氯化氫。下列對氯化硼的敘述中正確的是(　 　)

A.氯化硼是原子晶體

B.熔化時,氯化硼能導電

C.氯化硼是一種離子晶體

D.水解方程式:BCl3+3H2O     H3BO3+3HCl

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