Question

4．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�

• A． 10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合，c（Cl^-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 10mL0.1mol/L NH₄Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．物質(zhì)的量相等的氨水和HCl混合，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性；
B．物質(zhì)的量相等的氯化銨和NaOH混合，二者恰好反應(yīng)生成NaCl和NH₃．H₂O，NaCl是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，一水合氨電離出氫氧根離子導(dǎo)致溶液呈堿性，但電離程度較小，溶液中存在物料守恒；
C．等物質(zhì)的量的醋酸和NaOH混合，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；
D．二者混合鹽酸有剩余，溶液中溶質(zhì)為NaCl、CH₃COOH、HCl，且c（NaCl）=c（CH₃COOH）=5c（HCl），醋酸和HCl電離出氫離子而導(dǎo)致溶液呈酸性．

解答 解：A．物質(zhì)的量相等的氨水和HCl混合，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），銨根離子水解程度較小，所以離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)的量相等的氯化銨和NaOH混合，二者恰好反應(yīng)生成NaCl和NH₃．H₂O，NaCl是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，一水合氨電離出氫氧根離子導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），但電離程度較小，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（Cl^-），所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．等物質(zhì)的量的醋酸和NaOH混合，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故C錯(cuò)誤；
D．二者混合鹽酸有剩余，溶液中溶質(zhì)為NaCl、CH₃COOH、HCl，且c（NaCl）=c（CH₃COOH）=5c（HCl），醋酸和HCl電離出氫離子而導(dǎo)致溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）＞c（Cl^-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重考查弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)、溶液酸堿性結(jié)合電荷守恒即可解答，注意B中存在c（Na⁺）=c（Cl^-），為易錯(cuò)點(diǎn)．