16．下列溶液中Cl-濃度最大的是（　�。�
A．10 ml 1.0 mol/L  AlCl3 溶液B．100ml 1mol/L KCl 溶液
C．50 ml 1.5mol/L   NH4Cl 溶液D．100 ml 1.0 mol/L MgCl2 溶液

分析 根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和物質(zhì)的構(gòu)成可知，c（Cl-）=c（溶質(zhì)）×氯離子的個數(shù)，然后比較可知氯離子濃度最大的．

解答 解：A、10 ml 1.0 mol/L AlCl3 溶液中c（Cl-）=1.0 mol/L×3=3.0 mol/L；
B、100ml 1mol/L KCl 溶液中c（Cl-）=1mol/L×1=2mol/L；
C、50 ml 1.5mol/L NH4Cl溶液中c（Cl-）=1.5mol/L×1=1.5mol/L；
D、100 ml 1.0 mol/L MgCl2 溶液中c（Cl-）=1.0mol/L×2=2.0mol/L；
顯然A中氯離子濃度最大，
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，明確離子濃度與物質(zhì)的構(gòu)成的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意離子濃度與溶質(zhì)的濃度有關(guān)，而與溶液的體積無關(guān)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．S2Cl2是一種重要的化工產(chǎn)品．常溫時是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點-76℃，沸點138℃，易與水反應(yīng)，進一步氯化可得SCl2，SCl2是櫻桃紅色液體，易揮發(fā)，熔點-122℃，沸點59℃．SCl2 與S2Cl2相似，有毒并有惡臭，但更不穩(wěn)定．S2Cl2可用下列裝置制備．

回答下列問題：
（1）寫出S2Cl2的電子式；
（2）寫出指定儀器的名稱c直型冷凝管，d蒸餾燒瓶；
（3）a瓶盛放的試劑是濃硫酸；
（4）b中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是：通Cl2一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置后，再開始加熱b；
（5）裝置e中盛放的試劑是堿石灰其作用是①防止空氣中的水蒸氣進入d使產(chǎn)品與水反應(yīng) ②吸收剩余的Cl2；
（6）得到純凈的S2Cl2，需要進行的操作是分餾（或蒸餾）；
（7）若將S2Cl2放入水中同時產(chǎn)生沉淀和氣體寫出反應(yīng)的方程式2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．結(jié)合圖1路線回答：
已知：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
（1）寫出A的電子式．
（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）E是有香味的物質(zhì)，在實驗室用圖2裝置制�。�
①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
②該裝置圖中有一個明顯的錯誤是導(dǎo)氣管的出口伸入到飽和碳酸鈉溶液液面以下．
（5）為了證明濃硫酸在反應(yīng)IV中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖改進后裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結(jié)束后充分振蕩小試管乙再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗編號試管甲中試劑試管乙中
試劑		有機層的
厚度/cm
A2mL乙醇、1mL乙酸、
1mL18mol•L-1 濃硫酸		 飽和Na2CO3
溶液		3.0
B2mL乙醇、1mL乙酸0.1
C2mL乙醇、1mL乙酸、
3mL 2mol•L-1 H2SO4		   0.6
D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用．實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是3mL和4mol•L-1．
②分析實驗AC（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．Na2O2是一種既有氧化性、又有還原性的物質(zhì)，當(dāng)Na2O2與某物質(zhì)Q發(fā)生反應(yīng)并且有氧氣生成時，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．Q一定是氧化劑
B．當(dāng)有1 mol O2生成時轉(zhuǎn)移電子2 mol
C．Na2O2只作氧化劑
D．Na2O2只作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下面幾種熟悉的物質(zhì)：①O2�、贑O2　③NaBr�、蹾2SO4�、軳a2CO3　⑥K2S　⑦NaHSO4
這些物質(zhì)中，只含共價鍵的是①②④；只含離子鍵的是③⑥；既含共價鍵又含離子鍵的是⑤⑦．（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最小的是（　�。�
A．40mL 0.5mol•L-1 NaCl溶液B．10 mL 0.3 mol•L-1Na2SO4溶液
C．50mL 0.4 mol•L-1 NaOH溶液D．20mL 0.15 mol•L-1 Na3PO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于氨水的敘述中錯誤的是（　�。�
A．氨水的主要成分是NH3•H2O
B．氨水可使酚酞指示劑變紅
C．氨水中含三種分子和兩種離子
D．氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：
①W$\stackrel{△}{→}$X+H2O+CO2↑
②Z+CO2→X+O2
③Z+H2O→Y+O2↑
④X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓
回答下列問題：
（1）W、Y、Z的化學(xué)式分別是：W：NaHCO3、Y：NaOH、Z：Na2O2．
（2）以上4個化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是②③（填反應(yīng)序號），反應(yīng)中氧化劑是Na2O2（寫化學(xué)式）
（3）若④反應(yīng)在溶液中進行，寫出其離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有下列反應(yīng)：①Na+H2O，②NaH+H2O，③NO2+H2O，④Cl2+H2O，⑤IBr+H2O，其中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑，又不是還原劑的是（　　）
A．①③B．②⑤C．③④D．④⑤

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